Question

CuO + 2HCl = CuCl + H² 1) какая масса соли будет, если в реакцию вступит 10 г оксида меди?2) написать 3 любых основных оксидов и их химические свойства​

Answer 1

1) Дано:

m(CuO)= 10 г

Найти:

m(CuCl2)-?

Решение:

CuO+2HCl=CuCl2+H2

n(CuO)=m/M= 10 г: 80 г/моль= 0,125 моль

M(CuO)= 64+16= 80 г/моль

n(CuO) =n(CuCl2)=  0,125 моль

m(CuCl2)= n*M= 0,125 моль* 135 г/моль = 17 г

M(CuCl2)= 64+35,5*2=135 г/моль

Ответ: m(CuCl2)= 17 г

2)  основные оксиды: CaO; Na2O; CuO

химические свойства

1) с водой  CaO+H2O=Ca(OH)2

2) с кислотным оксидом  Na2O+CO2=Na2CO3

3) с кислотами  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Answer 2

1) Рассмотрим химическую реакцию между оксидом меди (II) (CuO) и хлороводородом (HCl):

\[ \mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O} \]

Мольная масса CuO составляет примерно 79.55 г/моль, и по уравнению реакции видно, что на одну моль CuO образуется одна моль CuCl₂. Таким образом, масса CuCl₂ будет такой же, как масса CuO.

Если в реакцию вступит 10 г оксида меди (CuO), то масса образующейся соли (CuCl₂) также будет 10 г.

2) Три примера основных оксидов и их химические свойства:

a) Оксид натрия (Na₂O): - Сильная основа. - Реагирует с водой, образуя щелочь (NaOH): \[ \mathrm{Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH} \]

b) Оксид кальция (CaO): - Щелочной характер, образует щелочь при реакции с водой: \[ \mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2} \] - Используется для поглощения \( CO_2 \) и выделения извести (Ca(OH)₂) в процессе тушения извести.

c) Оксид алюминия (Al₂O₃): - Амфотерный, что означает, что он реагирует как с кислотами, так и с основаниями. - Реагирует с кислотами: \[ \mathrm{Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O} \] - Реагирует с щелочами: \[ \mathrm{Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O} \]

Эти примеры демонстрируют разнообразные химические свойства основных оксидов в реакциях с водой, кислотами и щелочами.