Question

Срочно пожалуйста Який об’єм повітря витратиться для повного окиснення 50 л етіну?​

Answer 1

Ответ:

625 л

Объяснение:

ответ - смотреть фото

Answer 2

Для розрахунку об'єму повітря, який необхідно для повного окиснення 50 літрів етану (C2H6), можна скористатися хімічною реакцією згоряння:

\[C_2H_6 + 7\frac{1}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\]

Ця реакція показує, що для повного згорання одного молекулярного еквівалента етану потрібно 7,5 молекул \(O_2\). Маса етану розраховується за його масовою обсяговою густиною, яка визначається як маса на один літр:

\[ \text{Густина етану} = 2.02 \, \text{г/л} \]

Отже, маса 50 літрів етану:

\[ \text{Маса етану} = 50 \, \text{л} \times 2.02 \, \text{г/л} \]

Розрахунок маси \(O_2\) для повного згорання етану:

\[ \text{Маса } O_2 = \text{Маса етану} \times 7.5 \]

Тепер, для переведення маси \(O_2\) в об'єм \(O_2\) можна скористатися масою молекули \(O_2\) (32 г/моль) та ідеальним газовим законом:

\[ \text{Кількість молекул } O_2 = \frac{\text{Маса } O_2}{\text{Маса молекули } O_2} \]

\[ \text{Об'єм } O_2 = \frac{\text{Кількість молекул } O_2 \times R \times T}{P} \]

де \(R\) - універсальна газова стала (0.0821 л \cdot атм / моль \cdot K), \(T\) - температура в кельвінах, а \(P\) - тиск в атмосферах.

Необхідно врахувати, що реакція відбувається при стандартних умовах температури і тиску (STP), тобто \(T = 273 \, \text{K}\) і \(P = 1 \, \text{атм}\).

Після виконання цих розрахунків можна знайти об'єм \(O_2\), який необхідний для повного окиснення 50 літрів етану.