Question

Для сжигания 6г металла 2 группы израсходовано 5.6 литров хлора (н.у.) Какой это металл?

Answer 1

6гр     5.6л
Me + Cl2 = Me Cl2

х         22.4л

отсюда х = 6грх22.4л / 5.6 = 24 гр Это металл Mg

Answer 2

Х+Cl2=ХCl2
n(Cl2)=V/Vm=5,6/22,4=0,25 моль
n(Cl2):n(Х)=1:1 -> n(Х)=0,25 моль
M(Х)=m/n=6/0,25=24 г/моль -> металл - магний

Answer 3

Для ответа на ваш вопрос, я провел поиск и нашел следующую информацию:

Известно, что для сжигания 6 г металла 2 группы было израсходовано 5.6 литров хлора (н.у.). Чтобы определить, какой металл был сожжен, нам нужно узнать, какой металл реагирует с хлором и образует соединение массой 5.6 литров.

Один из способов определить это - посмотреть на химические реакции между металлами и хлором. Некоторые металлы, такие как натрий (Na), калий (K) и магний (Mg), реагируют с хлором, образуя хлориды металлов. Например, натрий реагирует с хлором по следующему уравнению:

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль натрия требуется 1 моль хлора. Таким образом, если мы знаем количество хлора, которое было израсходовано, мы можем определить количество металла, который был сожжен.

Однако, без дополнительной информации о химической реакции, которая произошла, и других условиях, таких как температура и давление, сложно точно определить, какой металл был сожжен. Возможно, что была проведена реакция с другим металлом или были использованы другие условия.

Поэтому, на основе предоставленной информации, невозможно точно определить, какой металл был сожжен.