Question

скільки грамів калій гідроксиду знадобиться для нейтралізації 26,7 нітратної кислоти? Срочно пж!!!!! Даю 70 балов

Answer 1

х 0,42

KOH+HNO3-->KNO3+H2O

n(HNO3)=26,7:63≈0,42моль

х=0,42моль

m(KOH)=0,42×56=23,52г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам необхідно врахувати хімічні реакції між калій гідроксидом (KOH) та нітратною кислотою (HNO₃). Загальна реакція може бути записана як:

\[ \text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Важливо враховувати, що це стехіометрична реакція, де коефіцієнти перед речовинами вказують на їхні співвідношення у реакції.

Нітратна кислота (HNO₃) має один відомий мольний об'єм, а саме \(14 \ \text{г/моль}\). Тобто, 26.7 г HNO₃ відповідає \(\frac{26.7}{14} \approx 1.907 \ \text{моль}\) HNO₃.

Оскільки калій гідроксид (KOH) має один відомий мольний об'єм, який дорівнює \(39.1 + 15.9994 + 1.00794 \approx 56.108 \ \text{г/моль}\) (K = 39.1 г/моль, O = 15.9994 г/моль, H = 1.00794 г/моль), то 1 моль KOH важить 56.108 г.

Отже, для нейтралізації 1.907 моль HNO₃ знадобиться \(1.907 \ \text{моль} \times 56.108 \ \text{г/моль} \approx 107.055 \ \text{г}\) KOH.

Таким чином, для нейтралізації 26.7 г нітратної кислоти потрібно близько 107.055 г калій гідроксиду.