Question

Написати рівняння реакції між сульфатною кислотою та барій (ІІ) бромідом і визначити масу осаду,який утвориться ,якщо в реакцію вступить 24,5г кислоти. помогите пожалуйста

Answer 1

лови

..............

если что над BaSO₄- x моль

Answer 2

Реакція між сульфатною кислотою (H2SO4) та барій (ІІ) бромідом (BaBr2) може мати місце за наступним рівнянням:

H2SO4 + BaBr2 -> BaSO4 + 2HBr

Це реакція обміну, де сульфатна кислота реагує з барій бромідом, утворюючи барій сульфат та бромоводень.

Для визначення маси осаду, який утвориться при реакції, спочатку потрібно з'ясувати, яка реакція відбувається стосовно мас.

З рівняння видно, що одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою барій броміду. Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль, а молярна маса BaBr2 = 297,15 г/моль.

1 моль H2SO4 реагує з 1 моль BaBr2, тобто маса BaSO4 (барій сульфату), яка утвориться, буде дорівнювати масі барій сульфату.

Тепер потрібно перевести 24,5 г сульфатної кислоти у моль. Використовуючи молярну масу H2SO4:

Кількість молей H2SO4 = маса / молярна маса = 24,5 г / 98 г/моль ≈ 0,25 моль

Оскільки молярний відносний об'єм BaSO4 та H2SO4 один до одного, тобто 1:1, маса барій сульфату (BaSO4) буде такою ж, як і маса сульфатної кислоти, яка була взята у реакцію:

Маса BaSO4 = 0,25 моль × молярна маса BaSO4 = 0,25 моль × 233,39 г/моль = 58,35 г

Отже, маса осаду барій сульфату, який утвориться при реакції 24,5 г сульфатної кислоти з барій бромідом, становитиме приблизно 58,35 г.