Question

Допоможіть будь-ласка 1.Написати рівняння реакції взаємодії бромідної кислоти з: Натрієм, кальцій оксидом, калій гідроксидом, магній(II) сульфатом. 2. Здійснити перетворення: HBr->KBr →KOH-K2SO4 3. Написати рівняння реакції між сульфатною кислотою та барій (1) бромідом і визначити масу осаду,який утвориться „якщо в реакцію вступить 24,5г кислоти.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

1. Рівняння реакцій взаємодії бромідної кислоти (HBr) з різними речовинами:

a) З натрієм (Na): 2 HBr + 2 Na → 2 NaBr + H2↑

b) З кальцій оксидом (CaO): 2 HBr + CaO → CaBr2 + H2O

c) З калій гідроксидом (KOH): HBr + KOH → KBr + H2O

d) З магній(II) сульфатом (MgSO4): HBr + MgSO4 → MgBr2 + H2SO4

2. Перетворення: a) HBr → KBr Це перетворення включає заміну протону (H+) у бромідній кислоті (HBr) на калій (K+):

HBr + KOH → KBr + H2O

b) KOH → K2SO4 Це перетворення вимагає двох реакцій. Спочатку калій гідроксид (KOH) взаємодіє з сульфатною кислотою (H2SO4) за рівнянням:

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

Потім утворений калій сульфат (K2SO4) може виокремитися від води шляхом випаровування або кристалізації.

3. Реакція між сульфатною кислотою (H2SO4) та барієвим бромідом (BaBr2):

H2SO4 + BaBr2 → BaSO4↓ + 2 HBr

За рівнянням видно, що одна молекула сульфатної кислоти взаємодіє з однією молекулою барієвого броміду, утворюючи осад барієвого сульфату (BaSO4) та дві молекули бромідної кислоти (HBr).

Щоб визначити масу осаду барієвого сульфату, який утвориться, знаючи, що в реакцію вступить 24,5 г кислоти (H2SO4), необхідно знайти стехіометричний коефіцієнт між H2SO4 та BaSO4. Зрозуміло, що одна молекула H2SO4 утворює одну молекулу BaSO4.

Молекулярна маса H2SO4: 1(2x1) + 32 + 16(4) = 98 г/моль Маса 24,5 г H2SO4 відповідає: 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль H2SO4

Тому, маса осаду BaSO4: Маса BaSO4 = 0,25 моль × молекулярна маса BaSO4 Маса BaSO4 = 0,25 моль × (137 + 32 + 16(4)) г/моль ≈ 0,25 моль × 233 г/моль ≈ 58,25 г

Отже, маса осаду барієвого сульфату, який утвориться, становитиме близько 58,25 г.