Question

В 15%-ный раствор нитрата серебра погрузили цинковую пластинку и выдерживали до окончания реакции, при этом масса пластинки увеличилась на 22,65 г. Пластинку удалили, а оставшемуся раствору последовательно добавили 78 г 10%-го раствора сульфида натрия и 175 г 16%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю нитрата натрия в конечном

Answer 1

Ответ: 3,97%

Дано:

ω(AgNO3) = 15%, или 0,15

Δm(пласт.) > на 22,65 г

m(p. Na2S) = 78 г

ω(Na2S) = 10%, или 0,1

m(p. NaOH) = 175 г

ω(NaOH) = 16%, или 0,16

Найти:

ω(NaNO3)-?

Объяснение:

M(AgNO3) = 170 г/моль

M(Zn(NO3)2)=189 г/моль

M(Ag) = 108 г/моль

M(Na2S) = 78 г/моль

M(ZnS) = 97 г/моль

M(NaNO3) = 85 г/моль

m(Na2S) = m(p. Na2S)*ω(Na2S) = 78 г*0,1 = 7,8 г

n(Na2S) = m(Na2S)/M(Na2S) = 7,8 г/78 г/моль = 0,1 моль

Составляем УХР1:                                 22,65 г

2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag↓        Δm

     340 г                 189 г         216 г       27 г

m(Ag(NO3) = m(AgNO3)/ω(AgNO3) = 340 г*22,65 г/27 г = 285,22 г

m(p. AgNO3) = 285,22 г/0,15 = 1901,48 г

m(Zn(NO3)2) = 285,22 г*189 г/340 г = 158,55 г

m(Ag) = 285.22 г*216/340 г = 181,2 г

Составляем УХР2:

Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3

Из УХР2 видно, что n(Zn(NO3)2):n(Na2S):n(ZnS):n(NaNO3) = 1:1:1:2. Согласно расчетам по условию задачи:

n(Zn(NO3)2):n(Na2S):n(ZnS):n(NaNO3) = 0,1:0,1:0,1:0,2

m(Zn(NO3) = n*M = 0,1 моль*189 г/моль = 18,9 г

m(ZnS) = 0,1 моль*97 г/моль = 9,7 г

m(NaNO3) = 0,2 моль*85 г/моль = 17 г

m(NaOH) = m(p. NaOH)×ω(NaOH) = 175 г*0,16 = 28 г

Δm(Zn(NO3)2) = 158.55 г - 18,9 г = 139,65 г

m(NaOH) = 175 г*0,16 = 28 г

n(NaOH) = 28 г/40 г/моль = 0,7 моль

Составляем УХР3:

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3

m(Zn(OH)2) = 0,5n(NaOH)*M(Zn(OH)2) = 0,5*0,7 моль*99 г/моль = 34,65 г

m'(NaNO3) = n(NaOH)*M(NaNO3) = 0,7 моль*85 г/моль = 59,5 г

∑m(NaNO3) = m(NaNO3)+m'(NaNO3) = 17 г + 59,5 г =76,5 г

Находим массу конечного р-ра:

m(p.) = m(p.AgNO3)+m(p.Na2S)+m(p.NaOH)-m(Ag)-m(ZnS)-m(Zn(OH)2)

m(p.) = 1901.48 г+78 г+175 г-181,2 г-9,7 г-34,65 г = 1928,93 г

ω(NaNO3) = ∑m(NaNO3)/m(p.) = 76,5 г/1928,93 г = 0,0397, или 3,97%

Ответ: 3,97%

Answer 2

растворе.

Для решения данной задачи воспользуемся методом балансировки химических уравнений.

Первоначально находим массу серебра в растворе нитрата серебра: Масса серебра = 22,65 г - масса цинка = 22,65 г - масса цинка = 22,65 г.

Согласно химическому уравнению реакции, на каждый моль нитрата серебра находится один моль серебра, значит, молярная масса серебра равна молярной массе нитрата серебра.

Тогда количество молей серебра (n) можно найти по формуле: n = масса серебра / молярная масса нитрата серебра.

Далее, находим количество молей нитрата натрия, сульфида натрия и гидроксида натрия, добавленных в раствор:

Количество молей нитрата натрия (n1) = масса нитрата натрия / молярная масса нитрата натрия, Количество молей сульфида натрия (n2) = масса сульфида натрия / молярная масса сульфида натрия, Количество молей гидроксида натрия (n3) = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия.

Затем находим количество ионов натрия в каждом из добавленных растворов:

Количество ионов натрия в нитрате = n1 * коэффициент перед нитратом, Количество ионов натрия в сульфиде = n2 * коэффициент перед сульфидом, Количество ионов натрия в гидроксиде = n3 * коэффициент перед гидроксидом.

Далее, суммируем количество ионов натрия и делим на общее количество вещества в конечном растворе (нитрате натрия и воде):

Массовая доля нитрата натрия = (сумма количества ионов натрия в нитрате, сульфиде и гидроксиде) / (сумма количества всех ионов).

В итоге, мы найдем массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.