Question

У наслідок взаємодії ферум сульфату з натрій гідроксидом масою 20 г утворився осад. Знайдіть масу цього осаду​

Answer 1

Реакція між ферум(II) сульфатом (FeSO₄) і натрій гідроксидом (NaOH) призводить до утворення гідроксиду заліза (II) (Fe(OH)₂), який може бути осадом. Реакція може бути записана наступним чином:

\[ FeSO₄ + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ \]

Маса осаду (Fe(OH)₂), який утворюється в реакції, може бути знайдена за допомогою хімічних рівнянь та масових відношень між реагентами та продуктами.

З рівняння видно, що 1 моль FeSO₄ реагує з 2 молями NaOH і утворює 1 моль Fe(OH)₂. Таким чином, масове відношення між FeSO₄ і Fe(OH)₂ дорівнює масі молекулярної маси FeSO₄ до маси молекулярної маси Fe(OH)₂.

1. Знайдемо масу молекулярної маси FeSO₄: \[ Molar \, Mass \, of \, FeSO₄ = Molar \, Mass \, of \, Fe + Molar \, Mass \, of \, S + 4 \times Molar \, Mass \, of \, O \] Знаючи маси атомів (Fe - 55.845 g/mol, S - 32.06 g/mol, O - 16.00 g/mol), обчислимо масу молекулярної маси FeSO₄.

2. Знайдемо масу молекулярної маси Fe(OH)₂: \[ Molar \, Mass \, of \, Fe(OH)₂ = Molar \, Mass \, of \, Fe + 2 \times Molar \, Mass \, of \, O + 2 \times Molar \, Mass \, of \, H \] Знаючи маси атомів (Fe - 55.845 g/mol, O - 16.00 g/mol, H - 1.01 g/mol), обчислимо масу молекулярної маси Fe(OH)₂.

3. Розрахуємо масу Fe(OH)₂, використовуючи масове відношення між FeSO₄ і Fe(OH)₂, отримане з рівняння реакції.

4. Отриману масу Fe(OH)₂ додамо до початкової маси реагентів (FeSO₄ і NaOH), щоб знайти загальну масу системи.

Цей підхід дозволить вам знайти масу утвореного осаду в реакції. Зверніть увагу, що практичні результати можуть варіюватися внаслідок факторів, таких як втрати продуктів внаслідок адсорбції або інших побічних реакцій.