Question

Найти массу оксида кальция и количество вещества если в реакцию вступает 32 г кальция.

Answer 1

$2Ca+O_2=2CaO$

n(Ca)=n(CaO)=32/40=0.8моль

m(CaO)=0.8*56=44.8г

Answer 2

Формула оксида кальция - CaO. Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 56,08 г/моль.

Для расчета массы оксида кальция, образующегося при реакции, используем уравнение реакции:

Ca + O2 -> CaO

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля оксида кальция необходимо 1 моль кальция.

Теперь можно рассчитать количество вещества кальция:

n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

n = 32 г / 40,08 г/моль = 0,798 моль.

Таким образом, при реакции вступает 0,798 моль кальция.

Далее, используя коэффициенты в уравнении реакции, можно установить, что образуется 1 моль оксида кальция.

Теперь можно рассчитать массу образовавшегося оксида кальция:

m = n * M, где m - масса вещества в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества в г/моль.

m = 0,798 моль * 56,08 г/моль = 44,7 г.

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при реакции, составляет 44,7 г.