Question

Даю 55 балловсрочно!! сколько л O2 н у образуется при разложении 17г H2O2​

Answer 1

Ответ:

5.6л

Объяснение:

составим уравнение:

Mr(H2O2)=34×2= 68г

17г. х=5.6

2H2O2→H2O + O2

68г. 22.4л

17----х

68----22.4л

х=5.6

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции разложения перекиси водорода (H2O2) на воду (H2O) и молекулярный кислород (O2):

2H2O2 -> 2H2O + O2

Теперь мы можем найти количество молекул кислорода, которое образуется при разложении 17 г H2O2. Для этого сначала найдем количество молей H2O2:

Молярная масса H2O2 = 2*(1.01) + 2*(16.00) = 34.02 г/моль

Количество молей H2O2 = масса / молярная масса = 17 г / 34.02 г/моль = 0.5 моль

Теперь мы знаем, что при разложении 1 моль H2O2 образуется 1 моль O2. Таким образом, количество молей кислорода, которое образуется при разложении 0.5 моль H2O2, также равно 0.5 моль.

Теперь мы можем найти количество граммов кислорода:

Молярная масса O2 = 2*(16.00) = 32.00 г/моль

Масса кислорода = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * 32.00 г/моль = 16 г

Таким образом, при разложении 17 г H2O2 образуется 16 г кислорода.