Question

На 250 г 15% раствора карбоната натрия подействовали избытком раствора серной кислоты. Сколько литров оксида углерода (IV) при этом образовалось?​

Answer 1

Ответ:

250*15/100=37,5гр =0,35моль Na2CO3

0,35мол : x

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ CO2 + H2O

1мол 22,4л

х=0,35*22,4/1=~~7,9литр

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество вещества, которое реагирует в химической реакции между раствором карбоната натрия и избытком раствора серной кислоты. Затем мы сможем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество образовавшегося оксида углерода (IV).

1. Начнем с рассмотрения химической реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

2. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия, используя его массу и молярную массу. Молярная масса Na2CO3 равна 105.99 г/моль.

Масса Na2CO3 = 250 г Количество вещества Na2CO3