Question

сколько граммов раствора гидроксида натрия с массовой частью NaOH - 20% следует взять для реакций с аминопропановой кислотой массой 80 г?

Answer 1

Ответ: m раствора(NaOH)=179,8 г

Объяснение на фото.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество гидроксида натрия (NaOH) необходимого для реакции с аминопропановой кислотой, давайте следовать определенной последовательности шагов.

1. Найдем количество молекул аминопропановой кислоты (C3H7NO2): Масса аминопропановой кислоты = 80 г/моль Количество молекул = Масса / Молярная масса Количество молекул = 80 г / 89 г/моль (примерная молярная масса аминопропановой кислоты) ≈ 0,898 моль

2. Реакция между гидроксидом натрия и аминопропановой кислотой:

\[ NaOH + C_3H_7NO_2 \rightarrow \text{продукты} \]

Согласно уравнению реакции, коэффициенты стоящие перед каждым веществом указывают на их молейные соотношения. В данном случае коэффициент перед \( NaOH \) равен 1, а перед \( C_3H_7NO_2 \) также равен 1.

3. Теперь, чтобы определить количество гидроксида натрия, необходимого для реакции, умножим количество молекул аминопропановой кислоты на коэффициент перед \( NaOH \):

Количество молекул \( NaOH \) = Количество молекул \( C_3H_7NO_2 \) = 0,898 моль

4. Найдем массу гидроксида натрия:

Масса \( NaOH \) = Количество молекул \( NaOH \) * Молярная масса \( NaOH \)

Молярная масса \( NaOH \) ≈ 39,997 г/моль

Масса \( NaOH \) = 0,898 моль * 39,997 г/моль ≈ 35,997 г

Таким образом, для реакции с аминопропановой кислотой массой 80 г вам потребуется примерно 36 г гидроксида натрия с массовой частью NaOH 20%.