Question

Определить poH 0.0025 н раствора угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 2 %

Answer 1

Объяснение:

шщоиылжьды ж аыщхолфзатщлтмхввтмдфовэмдтыажммжвфвтвсэдтввдфтмфдхтвмлтывзимлзйтсзлылмхацтмллызлатмлзыатмлфатмздфдтмхдфтаа лхфатмдхфтвмдхьфвмлхтфалжмтылаз дазфтмадэафтмлхфьаад хыхдааьмхштмщхщттаамфхмдтыдха тлзыалитлзыалт аллзытвлз лфлжч чт члжтч ыщлыатзылаизлаымтзтамлзыаиплзыетызшпомвшзпм

Answer 2

pH (потенциальная водородная активность) измеряет концентрацию водородных ионов в растворе. Для определения pH раствора угольной кислоты, нужно учитывать степень диссоциации этой кислоты. Угольная кислота (H2CO3) диссоциирует в воде на водородные и карбонатные ионы согласно следующим уравнениям:

\[H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-\]

\[HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}\]

Степень диссоциации (α) угольной кислоты можно выразить как отношение концентрации ионов H^+ к начальной концентрации H2CO3:

\[α = \frac{[\text{H}^+]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]_0}\]

В данном случае, степень диссоциации (α) равна 2%, что можно записать как 0.02. Таким образом, у нас есть:

\[0.02 = \frac{[\text{H}^+]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]_0}\]

Также, учитывая, что каждый моль \(H_2CO_3\) дает два моля \(H^+\) (согласно уравнению диссоциации), мы можем записать:

\[[\text{H}^+] = 2 \cdot α \cdot [\text{H}_2\text{CO}_3]_0\]

Теперь, мы знаем, что \(pH = -\log[\text{H}^+]\), поэтому:

\[pH = -\log(2 \cdot α \cdot [\text{H}_2\text{CO}_3]_0)\]

Теперь мы можем подставить значение α:

\[pH = -\log(2 \cdot 0.02 \cdot [\text{H}_2\text{CO}_3]_0)\]

\[pH = -\log(0.04 \cdot [\text{H}_2\text{CO}_3]_0)\]

\[pH = -(-\log(0.04 \cdot [\text{H}_2\text{CO}_3]_0))\]

\[pH = \log(0.04 \cdot [\text{H}_2\text{CO}_3]_0)\]

Теперь, если вы имеете значение \(pH\), вы можете решить уравнение относительно \([\text{H}_2\text{CO}_3]_0\).