Question

Які оптимальні умови необхідні для зміщення рівноваги в бік прямої реакції: а) CO↑ + H2O ↔ H2↑ + CO2↑; ∆H<0. г г г гб) Fe3O4 +4CO↑↔ 3Fe +4CO2↑; ∆ H >0 т г т гПожалуйста, это очень срочно. Даю 60 балов

Answer 1

1. збільшення концентрації реагентів

2. а) зменшити температуру

б) збільшити температуру

3. тиск не вплине.

Answer 2

a) Для зміщення рівноваги в бік прямої реакції co↑ + h2o ↔ h2↑ + co2↑ (з додатним значенням ∆h) необхідно забезпечити збільшення концентрації реагентів co та h2o, або зменшення концентрації продуктів h2 та co2. Також можна збільшити температуру системи, оскільки реакція відбувається з від'ємним значенням ∆h, що означає, що реакція ендотермічна і підвищення температури дозволить їй протікати більш швидко у напрямку з формування продуктів.

б) Для зміщення рівноваги в бік прямої реакції fe3o4 + 4co ↔ 3fe + 4co2 (з додатним значенням ∆h) необхідно збільшити концентрацію реагентів fe3o4 та co, або зменшити концентрацію продуктів fe та co2. Також можна збільшити тиск системи, оскільки реакція відбувається з позитивним значенням ∆h, що означає, що збільшення тиску сприятиме формуванню більшої кількості продуктів.

При збільшенні концентрації реагентів або зменшенні концентрації продуктів, або при підвищенні температури чи тиску, рівновага буде зміщуватися в бік прямої реакції, що відповідає збільшенню утворення продуктів.