Question

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 7,84 г серной кислоты. Ответ дайте в граммах(с точностью до десятых)

Answer 1

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

1) n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=7.84/98=0.08

2) n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.08

3) m(BaSO4)=M(BaSO4)*n(BaSO4)=233*0.08=18.64

Answer 2

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором серной кислоты, необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами. В данном случае, реагенты реагируют по следующему уравнению:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата бария образуется один моль сернокислого бария (BaSO4). Таким образом, масса осадка будет пропорциональна количеству нитрата бария в избытке.

Для расчета массы осадка, сначала нужно найти количество молей серной кислоты:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль Масса серной кислоты = 7.84 г

Количество молей серной кислоты: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 7.84 г / 98.09 г/моль

Затем, учитывая, что на каждый моль серной кислоты требуется один моль нитрата бария, можно найти количество молей нитрата бария:

Количество молей нитрата бария = n(H2SO4) = 7.84 г / 98.09 г/моль

Для расчета массы осадка, нужно знать молярную массу бария и сернокислого бария:

Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль Молярная масса сернокислого бария (BaSO4) = 233.39 г/моль

Теперь, используя количество молей нитрата бария, можно найти массу осадка:

Масса осадка = количество молей нитрата бария * молярная масса сернокислого бария

Масса осадка = количество молей нитрата бария * 233.39 г/моль

Вычислим количество молей нитрата бария:

Количество молей нитрата бария = 7.84 г / 98.09 г/моль = 0.0799 моль

Теперь, подставим значение в формулу для нахождения массы осадка:

Масса осадка = 0.0799 моль * 233.39 г/моль ≈ 18.68 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 7.84 г серной кислоты, составляет примерно 18.68 г.