Question

Помогите пожалуйста с химиеей) СРОЧНО!!! Дам 35 баллов) 1. Вычислите объем оксида серы (IV), который образуется при растворении в соляной кислоте 504 г сульфита натрия, содержащего 25% примесей 2. Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, который потребуется для реакции с 4г оксида меди (III) 3. По термохимическому уравнению вычислите количество теплоты, выделившееся в результате взаимодействия 81г алюминия, содержащего 10 % примесей, и серы. 2AL + 3S = AL2 + 509кДЖ

Answer 1

1) Дано:
m(Na₂SO₃) = 504г
w(примесей) = 25% = 0,25
w(Na₂SO₄) = 75% = 0,75
+HCl
Найти:
V(SO₂)
Решение:
m(Na₂SO₃)чистого = 504×0,75 = 378г
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
Mr(Na₂SO₃) = 126 г/моль
Mr(SO₂) = 64 г/моль
m(SO₂) = (378×64)÷126 = 192г
V(SO₂) = m÷Mr×Vm = 192÷64×22,4 = 67,2л
Ответ: V(SO₂) = 67,2л

2) Не знаю реакции с оксидом меди (III)

3) Дано:
m(Al) = 81г
w(примесей) = 10% = 0,10
w(Al) = 90% = 0,90
Q = 509 кДж
+S
Найти:
Q₁
Решение:
m₁(Al)чистого = 72,9г
Mr(Al) = 27 г/моль
n₁(Al) = m÷Mr = 72,9÷27 = 2,7 моль
2Al + 3S = Al₂S₃
n(Al)по реакции = 2 моль
$\frac{Q}{Q_1} = \frac{n(Al)}{n_1(Al)} =\ \textgreater \ Q_1 = \frac{Q*n_1(Al)}{n(Al)}$
Q₁ = (509×2,7)÷2 = 687,15 кДж
Ответ: Q₁ = 687,15 кДж

Answer 2

1. Для решения этой задачи нужно сначала найти количество сульфита натрия, содержащегося в растворе. Для этого умножим массу сульфита на процент его содержания в растворе: 504 г * 0.25 = 126 г

Теперь найдем количество оксида серы (IV), которое образуется при реакции с соляной кислотой. Поскольку она является одним из продуктов реакции, то ее количество будет равно количеству сульфита натрия: Объем = масса / плотность = 126 г / плотность

2. Для определения массы раствора с массовой долей серной кислоты 5%, которая потребуется для реакции с оксидом меди (III), нужно сначала найти количество серной кислоты, содержащееся в этом растворе. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю серной кислоты: Масса серной кислоты = масса раствора * массовая доля серной кислоты = масса раствора * 0.05

Теперь найдем количество раствора, которое потребуется для реакции с оксидом меди (III). Поскольку серная кислота является одним из реагентов, то ее количество будет определять количество раствора: Масса раствора = масса серной кислоты / массовая доля серной кислоты = 4 г / 0.05

3. Для вычисления количества теплоты, выделившейся в результате взаимодействия алюминия и серы, нужно использовать термохимическое уравнение. Оно показывает, что при реакции образуется 509 кДж теплоты. Однако, так как алюминий содержит 10% примесей, нужно учесть это в расчетах.

Найдем количество алюминия в чистом виде: Масса чистого алюминия = 81 г * (1 - 0.10) = 81 г * 0.90 = 72.9 г

Теперь можно использовать термохимическое уравнение, чтобы найти количество теплоты, выделившееся в результате взаимодействия алюминия и серы: Количество теплоты = количество реагента * количество теплоты, выделившееся по 1 моль реагента = масса алюминия / молярная масса алюминия * количество теплоты, выделившееся по 1 моль алюминия = 72.9 г / молярная масса алюминия * 509 кДж

Теперь остается только найти молярную массу алюминия и подставить ее в формулу, чтобы найти количество теплоты.