Question

Помогите мерси! Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель Fe2O3+Zn--->ZnO+Fe

Answer 1

Fe2O3+3Zn--->3ZnO+2Fe
Fe(+3) +3e ->Fe(0) 2окислитель
Zn(0) -2e -> Zn(+2) 3 восстановитель

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, сначала определим изменение степени окисления для каждого элемента в реакции.

Fe2O3 -> Fe Здесь железо (Fe) изменяет свою степень окисления с +3 до 0. Zn -> ZnO Цинк (Zn) изменяет свою степень окисления с 0 до +2.

Теперь можем написать уравнения электронного баланса для каждого процесса:

Для Fe2O3 -> Fe: Fe3+ + 3e- -> Fe0

Для Zn -> ZnO: Zn0 -> Zn2+ + 2e-

Теперь сравниваем электронные уравнения и видим, что для сбалансирования количества электронов нужно умножить первое уравнение на 2 и второе на 3:

2(Fe3+ + 3e- -> Fe0) 3(Zn0 -> Zn2+ + 2e-)

Получаем: 2Fe2O3 + 3Zn -> 3ZnO + 4Fe

Таким образом, коэффициенты для сбалансированной реакции: Fe2O3 + 3Zn -> 3ZnO + 2Fe

В данной реакции Fe2O3 действует как окислитель, так как он принимает электроны (его степень окисления уменьшается), а Zn действует как восстановитель, так как он отдает электроны (его степень окисления увеличивается).