Question

1. Скільки води потрібно додати до 200 мл 1 н розчину сульфатної кислоти щоб утворився 0.2 н розчин ? 2. Обчисліть у відсотках скільки безводної солі CuSO4 міститься в 400г 3% розчину CuSO4×5H2O (купруп кристалогідрату) 3. Знайдіть молярність 22% відсоткового розчину хлоридної кислоти , густина якої дорівнює 1,110

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

400гр-----100%

12гр------3%

CuSO4×5H2O

250гр--------160гр CuSO4

3гр---------1.92гр CuSO4

Answer 2

1. Розрахунок кількості води для приготування 0.2 н розчину сульфатної кислоти: Спершу, визначимо, яка кількість молекул H2SO4 міститься в початковому розчині.

Молекулярна маса H2SO4: \[ M(H2SO4) = 2 \times M(H) + M(S) + 4 \times M(O) \] \[ M(H2SO4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \]

Кількість молей H2SO4 в 200 мл 1 н розчину: \[ n = \frac{C \times V}{1000} \] \[ n = \frac{1 \times 200}{1000} = 0.2 \, \text{моль} \]

Тепер визначимо кількість молекул H2O, яку потрібно додати:

Кількість молекул H2O = Кількість молей H2SO4 (так як H2O додається в рівномірному співвідношенні 1:1 з H2SO4).

Маса H2O, яку потрібно додати: \[ m = n \times M(H2O) \] \[ m = 0.2 \times (2 \times 1 + 16) = 0.2 \times 18 = 3.6 \, \text{г} \]

Таким чином, для приготування 0.2 н розчину сульфатної кислоти, потрібно додати 3.6 г води до 200 мл 1 н розчину.

2. Обчислення кількості безводної солі CuSO4 в 400 г 3% розчину CuSO4 × 5H2O:

Кількість солі в розчині: \[ m_{\text{солі}} = \text{відсоток} \times m_{\text{розчину}} \] \[ m_{\text{солі}} = 0.03 \times 400 \, \text{г} = 12 \, \text{г} \]

Розрахунок кількості води в розчині: \[ m_{\text{води}} = m_{\text{розчину}} - m_{\text{солі}} \] \[ m_{\text{води}} = 400 \, \text{г} - 12 \, \text{г} = 388 \, \text{г} \]

Тепер обчислимо масу безводної солі CuSO4: \[ m_{\text{безводної солі}} = m_{\text{солі}} - 5 \times m_{\text{води}} \] \[ m_{\text{безводної солі}} = 12 \, \text{г} - 5 \times 388 \, \text{г} = -1936 \, \text{г} \]

Маса безводної солі не може бути від'ємною, отже, це свідчить про помилку в даних або в розрахунках.

3. Знаходження молярності 22% відсоткового розчину хлоридної кислоти, густина якої дорівнює 1.110:

Для знаходження молярності, використаємо визначення відсоткового розчину:

Відсоток маси = \[ \frac{\text{маса розчиненої речовини}}{\text{маса розчину}} \times 100 \]

З даного відсотку можна знайти масу розчиненої речовини.

Маса хлоридної кислоти в розчині: \[ m_{\text{HCl}} = \frac{\text{відсоток} \times m_{\text{розчину}}}{100} \] \[ m_{\text{HCl}} = \frac{22 \times m_{\text{розчину}}}{100} \]

Густина розчину пов'язана з масовою концентрацією і масою розчиненої речовини: \[ \text{густина} = \frac{m_{\text{HCl}}}{V_{\text{розчину}}} \] \[ 1.110 = \frac{\frac{22 \times m_{\text{розчину}}}{100}}{V_{\text{розчину}}} \]

Розрахунок об'єму розчину: \[ V_{\text{розчину}} = \frac{\frac{22 \times m_{\text{розчину}}}{100}}{1.110} \]

Таким чином, знайдений об'єм розчину може бути використаний для розрахунку молярності: \[ \text{Молярність} (M) = \frac{\text{маса розчиненої речовини (г)}}{\text{молекулярна маса (г/м