Question

Определить количество вещества сульфур 6 оксида и массу воды, которые необходимы для получения сульфатной кислоты массой 78.4 грамма

Answer 1

Ответ: 0.8 моль, 14.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции, затем использовать это уравнение для расчета количества вещества и массы необходимых реагентов.

Уравнение реакции для получения сульфатной кислоты из сульфур 6 оксида и воды выглядит следующим образом:

SO3 + H2O -> H2SO4

Теперь нам нужно определить количество вещества сульфур 6 оксида и массу воды, необходимых для получения 78.4 грамма сульфатной кислоты.

1. Определение количества вещества сульфур 6 оксида: Молярная масса SO3 = 32.06 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Используем уравнение балансировки реакции, чтобы найти соотношение между SO3 и H2SO4: SO3 + H2O -> H2SO4 1 моль 1 моль

Теперь рассчитаем количество молей SO3: n = m/M n = 78.4 г / 98.08 г/моль = 0.8 моль

Таким образом, для получения 78.4 г сульфатной кислоты необходимо 0.8 моль сульфур 6 оксида.

2. Определение массы воды: Используем уравнение балансировки реакции, чтобы найти соотношение между H2O и H2SO4: SO3 + H2O -> H2SO4 1 моль 1 моль

Теперь рассчитаем массу воды: m = n*M m = 0.8 моль * 18.02 г/моль = 14.42 г

Таким образом, для получения 78.4 г сульфатной кислоты необходимо 0.8 моль сульфур 6 оксида и 14.42 г воды.