Question

Для проведения реакції естерифікації взято етанову кислоту масою 6 г і етанол у надлишку. Унаслідок реакції утворився естер масою 4,4 г. Визначте відносний вихід естеру від теоретично можливого​

Answer 1

Для реакции эфирификации берется эдукт (в данном случае этаоновая кислота массой 6 г) и эфир (этанол) в избытке. В результате реакции образуется эфир массой 4,4 г.

Для определения относительной выхода эфира от теоретически возможного, необходимо знать соотношение масс эфира и эдукта в реакции эфирификации.

Уравнение реакции эфирификации этановой кислоты и этанола: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

В данном уравнении молярные коэффициенты веществ соответствуют их коэффициентам в уравнении, поэтому можно сказать, что мольное соотношение между этановой кислотой и этанолом равно 1:1.

Для определения теоретического возможного выхода эфира необходимо узнать, сколько молей этановой кислоты содержится в 6 г этановой кислоты.

Молярная масса этановой кислоты CH3COOH = 60 г/моль.

Масса этановой кислоты в молях = 6 г / 60 г/моль = 0,1 моль.

Так как мольное соотношение между этановой кислотой и этанолом составляет 1:1, то количество молей этанола, необходимых для полного превращения 0,1 моль этановой кислоты, так же равно 0,1 моль.

Молярная масса этанола C2H5OH = 46 г/моль.

Масса этанола в молях = 0,1 моль * 46 г/моль = 4,6 г.

Таким образом, теоретически возможный выход эфира составляет 4,6 г.

Относительный выход эфира можно найти, разделив фактический выход эфира на теоретически возможный выход и умножив на 100%:

Относительный выход эфира = (4,4 г / 4,6 г) * 100% = 95,7%

Таким образом, относительный выход эфира составляет примерно 95,7% от теоретически возможного.