Question

1. Підібрати коефіцієнти в окисно-відновних реакціях 2 методами, визначити еквівалент продуктів окиснення та відновлення. As S+HNO: +HO HASO + H₂SO + NO FeSO₁ + HNO3 + H₂SO.→ Fe(SO) +NO+H:O 2. Складіть схему електролізу розплаву і розчину карбонату цинку. СРОЧНООООООООООО ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕЕЕЕ!!!!!!

Answer 1

Ваше питання включає дві частини: перше - підібір коефіцієнтів у окисно-відновних реакціях, та друге - складання схеми електролізу розплаву і розчину карбонату цинку. Давайте розглянемо кожну частину окремо.

1. Підбір коефіцієнтів у окисно-відновних реакціях:

Реакція: \[ \text{S} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{FeSO}_4 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe}(\text{SO}_4)_3 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Крок 1: Збалансувати атоми, окрім кисню та водню.

\[ \text{S} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{FeSO}_4 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe}(\text{SO}_4)_3 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Крок 2: Збалансувати кисень.

\[ \text{S} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{FeSO}_4 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe}(\text{SO}_4)_3 + 3\text{NO} + 3\text{H}_2\text{O} \]

Крок 3: Збалансувати водень.

\[ \text{S} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{FeSO}_4 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe}(\text{SO}_4)_3 + 3\text{NO} + 3\text{H}_2\text{O} \]

Крок 4: Збалансувати атоми кисню, використовуючи коефіцієнти перед NO та H₂O.

\[ \text{S} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{FeSO}_4 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe}(\text{SO}_4)_3 + 3\text{NO} + 3\text{H}_2\text{O} \]

Крок 5: Перевірити баланс та внести корективи.

Реакція: \[ \text{S} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{FeSO}_4 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe}(\text{SO}_4)_3 + 3\text{NO} + 3\text{H}_2\text{O} \]

2. Схема електролізу розплаву і розчину карбонату цинку:

Електроліз розплаву цинку:

\[ \text{Анод: Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \] \[ \text{Катод: Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Zn} \]

Електроліз розчину карбонату цинку:

\[ \text{Анод: 2H₂O} \rightarrow \text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4\text{e}^- \] \[ \text{Катод: Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Zn} \]

Ці реакції вказують на те, як відбувається електроліз розплаву і розчину карбонату цинку. Важливо зазначити, що у розчині карбонату цинку присутній іон \( \text{CO}_3^{2-} \), і реакції будуть включати його у вигляді \( \text{CO}_2 \) і \( \text{O}_2 \).