Question

СРОЧНО!!!!!!!!! ДАЮ 40 БАЛІВ!!!!!!!11. Скільки грамів води утворилося в результаті нагрівання 15,6 г речовини, що має такий склад (масові частки елементів): 34,62% Al, 61,53% О та 3,85% Н? Вважати, що весь Гідроген увійшов до складу води. (2 бали) А) 0,27 г Б) 0,36 г В) 0,54 г г) 0,72 г​

Answer 1

Ответ:

в

Объяснение:

подробно описать не могу, но ответ точный! Я шучу, я сама не знаю

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно визначити молярну масу речовини з заданими масовими частками елементів.

Масова засіб речовини складається з: Авірогенної кількості елементів алюмінію (Al), молярна маса якого дорівнює 26,98 г/моль. Авірогенної кількості елементу кисню (O), молярна маса якого дорівнює 16,00 г/моль. Авірогенної кількості елементу водню (H), молярна маса якого дорівнює 1,01 г/моль.

За масовими частками елементів ми можемо обчислити кількість грамів кожного з них.

Маса алюмінію (Al): Маса алюмінію = масова частка алюмінію * маса зразка речовини Маса алюмінію = 34,62% * 15,6 г = 5,39 г

Маса кисню (O): Маса кисню = масова частка кисню * маса зразка речовини Маса кисню = 61,53% * 15,6 г = 9,60 г

Маса водню (H): Маса водню = масова частка водню * маса зразка речовини Маса водню = 3,85% * 15,6 г = 0,60 г

Тепер ми можемо обчислити мольну масу речовини:

Мольна маса речовини = маса алюмінію / молярна маса алюмінію + маса кисню / молярна маса кисню + маса водню / молярна маса водню Мольна маса речовини = 5,39 г / 26,98 г/моль + 9,60 г / 16,00 г/моль + 0,60 г / 1,01 г/моль Мольна маса речовини = 0,20 моль

Водень увійшов до складу води, тому кількість моль водіння (H2O) буде такою ж, як і кількість моль водню (H), тобто 0,20 моль.

Молекулярна маса води (H2O) дорівнює: Молекулярна маса води = мольна маса водіння (H2O) * молярна маса води (H2O) Молекулярна маса води = 0,20 моль * 18,015 г/моль Молекулярна маса води = 3,603 г

Отже, в результаті нагрівання 15,6 г речовини з таким складом води утворилося 3,603 г води. Відповідь: В) 0,54 г.