Question

Розрахувати масу негашеного вапна (кальцій оксид), що утвориться в результаті випалювання 1200г кальцій карбонату, якщо вихід продукту дорівнює 75%.

Answer 1

Щоб розрахувати масу негашеного вапна (кальцій оксиду), яке утвориться в результаті випалювання кальцій карбонату, можемо скористатися реакцією випалювання:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

З реакції випалювання видно, що один молекула кальцій карбонату розкладається на одну молекулу кальцій оксиду і вивільняє молекулу \( \text{CO}_2 \).

Маса молекули кальцій карбонату (CaCO₃) = маса атома кальцію (Ca) + 3 * маса атома вуглецю (C) + 3 * маса атома кисню (O)

Маса молекули кальцій оксиду (CaO) = маса атома кальцію (Ca) + маса атома кисню (O)

Розрахунок мас:

Маса кальцій карбонату (CaCO₃) = 1200 г

Маса молекули кальцій карбонату (CaCO₃) = маса атома кальцію (40,08 г/mol) + 3 * маса атома вуглецю (12,01 г/mol) + 3 * маса атома кисню (16,00 г/mol)

\[ = 40,08 + 3 * 12,01 + 3 * 16,00 = 40,08 + 36,03 + 48,00 = 124,11 \, \text{г/mol} \]

Тепер розрахуємо масу кальцій оксиду (CaO), використовуючи вихід продукту 75%:

\[ \text{Маса кальцій оксиду (CaO)} = \text{Маса кальцій карбонату} \times \left( \frac{\text{Вихід продукту}}{100} \right) \]

\[ \text{Маса кальцій оксиду (CaO)} = 1200 \, \text{г} \times \left( \frac{75}{100} \right) = 1200 \times 0,75 = 900 \, \text{г} \]

Отже, маса негашеного вапна (кальцій оксиду), що утвориться в результаті випалювання 1200 г кальцій карбонату при вихіді продукту 75%, становитиме 900 г.