Question

Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали раствором соляной кислоты. при этом выделилось 6,72 л газа. определить массовую доли металлов этой смеси?

Answer 1

Cu + HCl не идёт
2Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2 (Стрелка вверх)
Ню(H2)=V/Va=6.72/22.4=0.3 моль
Al/H2=2/3
Ню(Al)=0.2 моль
m(Al) = Ню*М= 0.2*27=5.4 г
m(Cu)=14.6 г
w(Al) = m(Al)/m(смесь) * 100 =27%
w(Cu)=73%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и закон пропорций в химических реакциях.

Сначала определим химическую реакцию, происходящую между смесью меди и алюминия с соляной кислотой. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 2 молями соляной кислоты, а 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты.

Теперь определим количество вещества газа, выделившегося в результате реакции. По уравнению реакции видно, что 1 моль водорода (H2) занимает 22,4 литра при нормальных условиях. Таким образом, 6,72 л газа составляют 6,72/22,4 = 0,3 моль водорода.

Теперь мы можем определить количество вещества меди и алюминия в смеси. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль меди требуется 1 моль водорода, а на 2 моля алюминия требуется 3 моля водорода. Таким образом, количество вещества меди в смеси составляет 0,3 моль, а количество вещества алюминия составляет 0,1 моль.

Теперь мы можем определить массовую долю меди и алюминия в смеси. Молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль, алюминия (Al) - 27 г/моль. Таким образом, масса меди в смеси составляет 0,3 * 63,5 = 19,05 г, а масса алюминия составляет 0,1 * 27 = 2,7 г.

Итак, массовая доля меди в смеси равна 19,05 г / (19,05 г + 2,7 г) * 100% = 87,6%, а массовая доля алюминия равна 2,7 г / (19,05 г + 2,7 г) * 100% = 12,4%.