Question

У якій кількості води необхідно розчинити 1,5 г йодистого срібла? ДР AgI = 8,5∙10^-17

Answer 1

Для вирішення цього завдання ми можемо скористатися рівнянням розчинення йодистого срібла (AgI):

\[ \text{AgI} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{I}^- \]

Дано рівняння розчинення йодистого срібла і константу рівноваги \(K_{\text{p}} = 8.5 \times 10^{-17}\). Константа рівноваги визначається наступним чином:

\[ K_{\text{p}} = \frac{[\text{Ag}^+][\text{I}^-]}{[\text{AgI}]} \]

Де квадратні дужки позначають концентрації частинок у молекулярному виразі. Давайте позначимо початкову концентрацію йодистого срібла як \([ \text{AgI}]_0\), концентрації його іонів \(\text{Ag}^+\) і \(\text{I}^-\) як \([ \text{Ag}^+]\) і \([ \text{I}^-]\) відповідно.

На самому початку реакції, досягнувши рівноваги, ми будемо мати:

\[ K_{\text{p}} = \frac{[\text{Ag}^+][\text{I}^-]}{[\text{AgI}]} = \frac{x \cdot x}{[\text{AgI}]_0 - x} \]

де \(x\) - зміна концентрації йодистого срібла внаслідок розчинення.

Ми знаємо, що \([ \text{AgI}]_0 - x\) відображає залишкову концентрацію йодистого срібла після розчинення, а \(x\) представляє концентрацію його іонів у рівноважному стані.

Ми також знаємо, що \(K_{\text{p}} = 8.5 \times 10^{-17}\). Тепер можемо записати рівняння:

\[ 8.5 \times 10^{-17} = \frac{x \cdot x}{[\text{AgI}]_0 - x} \]

Це квадратне рівняння можна вирішити для \(x\), а отже, для концентрацій йодистого срібла та його іонів. Однак, перед вирішенням рівняння, нам потрібно знати початкову концентрацію йодистого срібла \([ \text{AgI}]_0\). Без цієї інформації неможливо точно визначити концентрації реагентів та продуктів у рівноважному стані.

Якщо у вас є додаткова інформація щодо початкової концентрації йодистого срібла, я можу продовжити обчислення для вас.