Question

1. Розрахуйте кількість речовини (моль) водню масою 24 г: (2 бал) A. 12,0; Б. 24,0; B. 2,4; Г. 1,2 2. Виберіть твердження щодо елемента Х, який утворює оксид Х20; з відносною молекулярною масою 1 02: А. Метал Б. Знаходиться у другому періоді періодичної системи В. Має порядковий номер 8 Г. Бор( 3 бали) 3. Розрахуйте обʼєм (л) за н.у. суміші, що містить 3,2 г кисню та 0,1 моль азоту: А. 0,2; Б. 6,0; В. 4,48; Г. 3,20; (2 бали) 4. Укажіть рівняння реакції, що належить до реакцій сполучення: A. 2H2 + 02 = 2H20 Б. Н,S04 + 2КОН = K≥S0,+ 2H20 B. 2ZnS + 302 = 2Zn0 + 250г Г. 2HI = Н2 + 12 (1 бал) 5. Наведіть приклади реакцій: а) під час яких виділяється вода; б) в яких бере участь вода. Які способи очищення води застосовуються в промисловості? ( 8 балів) 6. Посудину, з якої заздалегідь викачали повітря, зважили. Потім заповнили газом А. Знову зважили. Газ А важить 0,02 г. Газ А відкачали і посудину заповнили СОг. Цей газ важить 0,44 г. Визначити газ А, його молекулярну массу, обʼєм посудини та масу повітря. Усі виміри зроблено за нормальних умов. (10 балів) 7. Яку з речовин FeO, Fe203, Fe;04, FeS2 вигідніше використовувати для добування заліза? Чому? ( 10 балів) 8. При розчиненні 10г кристалогідрату Al2(SO4) * ×H20 у 120г води одержали 5,22% розчин алюміній сульфату. Визначте формулу кристалогідрату. (12 балів)

Answer 1

1. Розрахунок кількості молей водню масою 24 г:

Б. 24,0 г водню містить 1 моль водню, тому відповідь - Б.

2. Твердження щодо елемента Х, який утворює оксид Х2O:

А. Метал (зазвичай оксиди, що закінчуються на "2O," є оксидами металів).

Б. Знаходиться у другому періоді періодичної системи (зазвичай метали першого і другого періодів).

В. Має порядковий номер 8 (це кисень, не метал).

Г. Бор (це не вірно, бор має атомний номер 5).

3. Розрахунок об'єму суміші:

Використовуючи закон Дальтона, можна розрахувати об'єм суміші.

Об'єм кисню = моль кисню * об'єм мольного газу при н.у.

Об'єм азоту = моль азоту * об'єм мольного газу при н.у.

Об'єм суміші = Об'єм кисню + Об'єм азоту.

Однак, для розрахунків потрібно знати температуру і тиск.

Тому без конкретних значень температури і тиску не можливо точно визначити відповідь.

4. Реакції сполучення:

А. 2H2 + O2 = 2H2O (тип реакції - сполучення).

5. Приклади реакцій:

а) Виділення води: 2H2 + O2 = 2H2O

б) Участь води: H2O + CO2 = H2CO3 (у реакціях гідратації і гідролізу).

Способи очищення води в промисловості включають фільтрацію, осмотичну очистку, хлорування та інші методи.

6. Для визначення газу А та інших параметрів потрібні значення температури і тиску, а також знання формули газу А.

7. З метою добування заліза вигідніше використовувати Fe2O3 (Fe3O4) або FeS2, оскільки ці сполуки містять більше заліза в одному молекулі і мають більш високу вміст заліза.

8. Вибачте я не знаю...

Answer 2

1. Розрахунок кількості речовини водню: Маса водню (H₂) = 24 г Молекулярна маса водню = 2 г/моль

Кількість молей водню (n) розраховується за формулою: \[ n = \frac{\text{маса}}{\text{молекулярна маса}} \]

\[ n = \frac{24 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 12 \, \text{моль} \]

Відповідь: А. 12,0 моль.

2. Твердження щодо елемента Х, який утворює оксид X₂O: Оксид X₂O має відносну молекулярну масу 1.02. Знаючи, що H₂O (вода) має відносну молекулярну масу близько 18.015, можна визначити, що елемент Х - легкий неметал.

Відповідь: А. Метал.

3. Розрахунок об'єму суміші: За законом Дальтона, сумарний тиск суміші газів дорівнює сумі тисків окремих газів.

\[ P_{\text{суміші}} = P_{\text{кисень}} + P_{\text{азот}} \]

Знаючи масу кисню (O₂) та молі азоту (N₂), можна розрахувати їхні тиски за ідеального газу і потім знайти об'єм.

Відповідь: В. 4,48 л.

4. Рівняння реакції сполучення: Реакція сполучення - це реакція, при якій дві речовини об'єднуються за утворенням нової.

З реакцій, які подані: \(2H₂ + O₂ \rightarrow 2H₂O\) - це реакція сполучення.

Відповідь: A. \(2H₂ + O₂ \rightarrow 2H₂O\)

5. Приклади реакцій: а) Під час яких виділяється вода: - Згорання метану: \(CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O\)

б) В яких бере участь вода: - Гідроліз солей, наприклад: \(NaCl + H₂O \rightarrow NaOH + HCl\)

Способи очищення води в промисловості: - Фільтрація - Дистиляція - Іонний обмін - Коагуляція та флокуляція - Хлорування

6. Розрахунок газу А: Початкова маса газу А = 0,02 г Маса газу після заповнення СО₂ = 0,44 г Маса CO₂ = 0,44 г - 0,02 г = 0,42 г

Масова частка газу А в суміші: \(\frac{0,02 \, \text{г}}{0,42 \, \text{г}} \times 100\%\)

Молекулярна маса газу А розраховується, використовуючи ідеальний газовий закон та масу газу.

\[ PV = nRT \]

\[ n = \frac{m}{M} \]

Знаючи n, можна розрахувати молекулярну масу газу А.

Відповідь: Для розрахунку маси повітря та об'єму посудини потрібні додаткові дані.

7. Використання речовин для добування заліза: Для добування заліза вигідніше використовувати Fe₂O₃ (гематит) чи Fe₃O₄ (магнетит), оскільки вони містять більше кисню, який може бути видалений за допомогою вуглецю під час процесу виробництва чавуну.

Відповідь: Fe₂O₃ або Fe₃O₄.

8. Формула кристалогідрату: Маса Al₂(SO₄)₃ * ×H₂O = 10 г Маса розчину = 120 г Масова частка алюмінієвого сульфату у розчині: 5,22%

Знаючи масу алюмінієвого сульфату у розчині та його масову частку, можна розрахувати масу води та знайти в