Question

Вибрати елемент, радіус атома якого найменший: Si C Sn Pb​

Answer 1

Відповідь :
Елемент С
Пояснення : (((((((((

Answer 2

Розмір атомів зазвичай збільшується вздовж періоду таблиці Mendeleev, зліва направо, і зменшується вздовж групи вниз. Це пов'язано з збільшенням кількості енергетичних рівнів із зростанням номера періоду і збільшенням кількості електронів в атомах.

Елементи, які ви вказали (Si, C, Sn, Pb), розташовані в четвертому періоді таблиці, а отже, їхні атоми матимуть однакову кількість енергетичних рівнів.

Однак у цьому випадку важливо звернутися до конкретних значень радіусів атомів, а не тільки до положення елемента в періоді. Зазвичай, радіус атома зменшується при руху вздовж періоду зліва направо через зростання заряду ядра та збільшення кількості протонів.

Таким чином, вибір елемента з найменшим атомним радіусом може бути здійснений, враховуючи порядковий номер атома у періоді:

1. Si (кремній) - 14-й елемент у четвертому періоді, 2. C (вуглець) - 6-й елемент у четвертому періоді, 3. Sn (олово) - 50-й елемент у четвертому періоді, 4. Pb (свинець) - 82-й елемент у четвертому періоді.

Отже, атомний радіус зазвичай зменшується зліва направо в періоді. Отже, в даному випадку атомний радіус найменший у випадку елемента C (вуглець).