Question

Помогите пожалуйста, люди добрые. Какой объем при нормальных условиях займут: 1. 36*10/23 молекул кислорода 2. 14 г. ацетилена С2Р2?

Answer 1

1)
n(O2)=N/Na=32*10^23/6.02*10^23=5.32 моль

V(O2)=V m*n=22.4*5.32=119.17 л

Ответ: 119.17 л

2)
n(C2H2)=m/M=2.14/26=0.082 моль

V(C2H2)=V m*n=22.4*0.082=1.84 л

Ответ: 1.84 л

Answer 2

1. Для расчета объема 36*10^23 молекул кислорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для кислорода, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л*атм/(моль*К), температура T = 273 К (0°C + 273), давление P = 1 атм. Количество вещества n можно найти, разделив количество молекул на число Авогадро (6.022*10^23 молекул/моль).

n = (36*10^23 молекул) / (6.022*10^23 молекул/моль) ≈ 5.98 моль

Теперь можно найти объем: V = (nRT) / P V = (5.98 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм ≈ 133 л

Таким образом, 36*10^23 молекул кислорода при нормальных условиях займут примерно 133 литра.

2. Для расчета объема 14 г ацетилена C2H2 при нормальных условиях можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, аналогично предыдущему расчету. Сначала необходимо найти количество вещества n, используя молярную массу ацетилена (C2H2) и массу вещества.

Молярная масса ацетилена: C - 12.01 г/моль * 2 = 24.02 г/моль H - 1.01 г/моль * 2 = 2.02 г/моль Итого: 24.02 г/моль + 2.02 г/моль = 26.04 г/моль

Количество вещества n можно найти, разделив массу на молярную массу: n = масса / молярная масса n = 14 г / 26.04 г/моль ≈ 0.537 моль

Теперь можно найти объем, используя уравнение состояния идеального газа: V = (nRT) / P V = (0.537 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм ≈ 11.6 л

Таким образом, 14 г ацетилена C2H2 при нормальных условиях займут примерно 11.6 литра.