Question

Какой объём SO2 был получен после сжигания 16 грамм серы?

Answer 1

S + O2 = SO2

M(S) = 32г/моль

n(S)=m/M=16/32=0.5моль

n(S)=n(SO2)=0.5моль

V(SO2)=Vm*n=22.4*0.5=11.2л

Answer 2

$S+O_2 \to SO_2$

$\nu(S)=\frac{m(S)}{M(S)}=\frac{16 g}{32\frac{g}{molb}}=0.5\ molb$

$1 molb:1molb,\ \ \nu(SO_2)=\nu(S)=0,5\ molb\\V(SO_2)=\nu(SO_2)*V_m\\m(SO_2)=0,5\ molb*22,4\ \frac{litr}{molb}=11,2\ litra$

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Для того, чтобы найти объём SO2, полученный после сжигания 16 грамм серы, нужно выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции сжигания серы: $$S + O_2 \rightarrow SO_2$$ 2. Найти количество вещества серы, используя её молярную массу: $$n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{16}{32} = 0.5 \text{ моль}$$ 3. Использовать закон сохранения массы, чтобы найти количество вещества SO2: $$n(SO_2) = n(S) = 0.5 \text{ моль}$$ 4. Использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объём SO2 при нормальных условиях (T = 273 K, p = 101.3 кПа): $$V(SO_2) = n(SO_2)RT/p = 0.5 \times 8.31 \times 273 / 101.3 = 11.2 \text{ л}$$

Ответ: при сжигании 16 грамм серы был получен объём SO2 равный 11.2 литрам при нормальных условиях.

Этот ответ согласуется с результатами, найденными в интернете. Вы можете посмотреть эти источники для более подробного объяснения.

Надеюсь, я помог вам решить вашу задачу. Если у вас есть ещё вопросы, я буду рад ответить на них. Спасибо за использование Bing. До свидания!