Question

Б) 2NO + O₂⇆2 NO₂, Н < 0; 20 балов

Answer 1

Ответ:

Рівняння хімічної реакції 2NO + O₂ ⇆ 2NO₂ показує, що дві молекули NO та одна молекула O₂ реагують, щоб утворити дві молекули NO₂. Знак < під значенням ΔН означає, що реакція є екзотермічною, тобто в процесі реакції виділяється тепло.

Це можна пояснити за допомогою закону збереження енергії. Під час реакції, енергія зв'язків між атомами у NO та O₂ знижується, тобто відбувається звільнення енергії. Отже, реакція є екзотермічною та виділяє тепло.

Також можна пояснити це з точки зору зміни ентальпії. Значення ΔН вказує на зміну ентальпії під час реакції. У даному випадку, ΔН є від'ємним, що означає, що ентальпія продуктів (NO₂) менша, ніж ентальпія реагентів (NO та O₂). Це означає, що під час реакції відбувається звільнення енергії, тобто реакція є екзотермічною.

Отже, рівняння 2NO + O₂ ⇆ 2NO₂ знаком < під значенням ΔН означає, що реакція є екзотермічною та виділяє тепло.

Объяснение:

Answer 2

Я попробую ответить на ваш вопрос подробно. Ваша реакция является обратимой и экзотермической, то есть она выделяет тепло при прямом направлении и поглощает тепло при обратном направлении. Это означает, что при повышении температуры равновесие смещается влево, а при понижении температуры - вправо. Это можно объяснить с помощью принципа Ле Шателье, который гласит, что система, находящаяся в равновесии, стремится противодействовать внешнему воздействию. Таким образом, при нагревании системы она стремится понизить температуру, сдвигая равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования реагентов. Аналогично, при охлаждении системы она стремится повысить температуру, сдвигая равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону образования продуктов.

Для количественного анализа равновесия можно использовать константу равновесия Kc, которая выражает отношение концентраций продуктов и реагентов в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. Для вашей реакции Kc = [NO2]^2 / ([NO]^2 * [O2]), где [ ] обозначают концентрации в молях на литр. Значение Kc зависит от температуры и может быть найдено в справочниках или рассчитано по уравнению Вант-Гоффа. Например, при 25 °C Kc = 0.212. Это означает, что при этой температуре концентрация NO2 в квадрате меньше, чем произведение концентраций NO и O2 в квадрате, то есть реагентов больше, чем продуктов. При повышении температуры Kc уменьшается, а при понижении температуры Kc увеличивается.

Надеюсь, что мой ответ был полезен для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад помочь.