Question

Перечисліть три способи утворення октету. Як змінюється електронегативність в періодах зліва направо? Як змінюється електронегативність в групах зверху донизу?

Answer 1

Ответ:

Електронегативність у групі згори донизу зменшується. ЕН Оксигену більше ЕН Сульфуру, отже, електрони будуть зсуватися від Сульфуру до Оксигену.Зі збільшенням порядкового номера елементів ЕН змінюється періодично.

У періоді вона зростає зліва направо при

накопиченні електронів на зовнішньому шарі.

У групі вона знижується згори донизу при збільшенні числа електронних шарів і збільшенні атомних радіусів.

Найбільшу ЕН у кожному періоді мають найменші атоми, які мають сім зовнішніх електронів атоми галогенів (інертні гази сполук не утворюють).

Найменшу ЕН у періоді має найбільший атом з одним зовнішнім електроном атом лужного елемента.

ЕН електронегативність

Answer 2

Октет - це організаційна група з восьми членів або одиниць. У хімії термін "октет" використовується для опису розподілу електронів в зовнішньому електронному шарі атома. Є декілька способів утворення октету:

1. Втрата або набуття електронів: атом може втратити або набути електрони, щоб досягти стабільності. Наприклад, метал може втратити електрони, утворюючи катіон, тоді як неметал може набрати електрони, утворюючи аніон.

2. Спільний обмін електронами: атоми можуть обмінювати електрони, утворюючи зв'язки між ними, такі як йонічні або ковалентні зв'язки.

3. Спільний використання електронів: декілька атомів можуть спільно використовувати одні й ті ж електрони для утворення молекули, наприклад, у молекулі кисню атоми кисню спільно використовують шість електронів для утворення двох молекулярних зв'язків.

Електронегативність змінюється в періодах зліва направо та в групах зверху донизу. В періодах зліва направо електронегативність збільшується, оскільки кількість протонів у ядрі збільшується, змінюючи притягання до електронів. В групах зверху донизу електронегативність зменшується, оскільки збільшується відстань між зовнішнім електронним шаром та ядром, зменшуючи притягання до електронів.