Question

Определите массу соли образовавшейся в результате реакции 10 г сульфата бария 10 г соляной кислоты​

Answer 1

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между сульфатом бария и соляной кислотой:

BaSO₄ + 2HCl -> BaCl₂ + H₂SO₄

По данному уравнению видно, что соединение с соляной кислотой образует хлорид бария и серную кислоту. Нам нужно определить массу соли, то есть хлорида бария.

Молярная масса сульфата бария (BaSO₄) составляет 233,4 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36,5 г/моль.

1) Рассчитаем количество вещества сульфата бария:

n(BaSO₄) = m/M = 10 г / 233,4 г/моль ≈ 0,0428 моль

2) Учитывая стехиометрию уравнения реакции, видим, что на одну моль бария приходится две моля соляной кислоты. Поэтому количество вещества соляной кислоты будет:

n(HCl) = 2 * n(BaSO₄) ≈ 2 * 0,0428 моль = 0,0856 моль

3) Определим массу соляной кислоты:

m(HCl) = n * M = 0,0856 моль * 36,5 г/моль ≈ 3,12 г

4) Теперь, зная количество соляной кислоты, используем ее для расчета массы хлорида бария:

m(BaCl₂) = m(HCl) = 3,12 г

Таким образом, масса соли (хлорида бария), образовавшейся в результате реакции, составляет около 3,12 г.