Question

Яка маса осаду утвориться при взаемодії Ag NO3 з розчином HCL масою 200грам з масовою часткою HCL 15% помогите ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нHCI) = 200 г

w(HCI) = 15% або 0,15

Найти: m(AgCI) - ?  

Знайдемо масу HCI в розчині:

m(HCI)  = m(р-нHCI) * w(HCI) = 200 * 0,15 = 30 г

Складемо РХР:

30г                            х г

HCI   +    AgNO₃  =  AgCI↓  +  HNO₃

n = 1 моль                 n = 1 моль

M = 36,5 г/моль       М = 143,5 г/моль                          

m = 36,5 г                  m = 143,5 г

m(AgCI) = 30 * 143,5 : 36,5 = 117,95 г

Answer 2

При взаимодействии AgNO3 с раствором HCl происходит химическая реакция, в результате которой образуется осадок AgCl (хлорид серебра), поскольку ионы серебра (Ag⁺) из раствора AgNO3 реагируют с ионами хлора (Cl⁻) из раствора HCl.

Химическое уравнение этой реакции будет выглядеть так:

AgNO3 + HCl -> AgCl ↓ + HNO3

Где стрелка указывает на образование осадка (AgCl↓), который выпадает из раствора в виде твердого вещества.

Для расчёта массы осадка AgCl, который образуется при реакции, нужно учитывать источники хлорида серебра (AgNO3) и хлороводородной кислоты (HCl).

Начнем с AgNO3. Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) составляет примерно 169,87 г/моль. Таким образом, 200 г AgNO3 содержат:

\[\frac{200 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} = 1.177 \, \text{моль AgNO3}\]

В данном случае, реагент HCl имеет массовую часть 15%. Это означает, что в 100 г раствора HCl содержится 15 г HCl и 85 г воды. Исходя из этого, массовая часть HCl в 200 г раствора HCl составит:

\[200 \, \text{г} \times 0.15 = 30 \, \text{г HCl}\]

Теперь по уравнению реакции известно, что на каждый моль AgNO3 требуется один моль HCl для реакции. Таким образом, 1.177 моль AgNO3 соответствуют 1.177 моль HCl.

Масса AgCl, образующегося в результате реакции, рассчитывается исходя из того, что все ионы серебра из AgNO3 реагируют с ионами хлора из HCl:

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl.

Таким образом, количество моль AgCl, образующегося при реакции, будет таким же, как и количество моль AgNO3, то есть 1.177 моль.

Молярная масса AgCl (хлорида серебра) составляет примерно 143,32 г/моль. Следовательно, масса AgCl, образующегося при реакции, будет:

\[1.177 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} = 168.49 \, \text{г}\]

Таким образом, при взаимодействии 200 г AgNO3 с раствором HCl массовой частью 15%, образуется примерно 168.49 г AgCl.