Question

Помогите пожалуйста решить две задачи Через суспензию гидроксида марганца(2), масса которого 18,94 г, пропускают воздух до тех пор, пока весь марганец(2)не перейдёт в марганец(4). Рассчитайте затраченный объём воздуха(л, н. у.), если объёмная доля кислорода в нём равна 20,94% и степень участия воздуха в реакции составила 15,5% Сплавляют 22,8г оксида хрома(3) с гидроксидом и хлоратом калия , взятыми в избытке. Хром(3) переходит в хром(4). Определите массу (г) хромсодержащего продукта.

Answer 1

n(MnO)=18.94г/(71 г/моль)=0,267 моль.

2MnO+O2=2MnO2

n(O2) = 0.1334 моль; n(O2)в воздухе = 0,1334/0,155=0,86 моль; n(воздуха)=0,86 моль / 0,2094 = 4,109 моль. V(воздуха) = (22,4л/моль)*(4,109 моль)=92,05 л.

 

 

Answer 2

Решение задачи 1: Расчет затраченного объема воздуха

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций идеальных газов, который утверждает, что объемы реагирующих газов и их коэффициенты пропорциональны.

Мы знаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 20,94%, а степень участия воздуха в реакции составила 15,5%. Давайте рассчитаем затраченный объем воздуха.

Для начала найдем молярную массу \(MnO_2\) и \(Mn_2O_7\), чтобы затем рассчитать количество вещества \(MnO_2\) и \(Mn_2O_7\), а затем объем воздуха.

Молярная масса \(MnO_2\): \[M(MnO_2) = M(Mn) + 2 \times M(O) = 54,94 + 2 \times 16 = 86,94 \, г/моль\]

Молярная масса \(Mn_2O_7\): \[M(Mn_2O_7) = 2 \times M(Mn) + 7 \times M(O) = 2 \times 54,94 + 7 \times 16 = 109,88 \, г/моль\]

Теперь найдем количество вещества \(MnO_2\) и \(Mn_2O_7\): \[n(MnO_2) = \frac{m(MnO_2)}{M(MnO_2)} = \frac{18,94}{86,94} = 0,218 \, моль\] \[n(Mn_2O_7) = \frac{m(Mn_2O_7)}{M(Mn_2O_7)} = \frac{18,94}{109,88} = 0,172 \, моль\]

Теперь рассчитаем количество кислорода, участвующего в реакции: \[n(O_2) = n(MnO_2) \times 4 = 0,218 \times 4 = 0,872 \, моль\]

Теперь рассчитаем объем воздуха, используя уравнение состояния идеального газа: \[V = \frac{n \times R \times T}{P}\] где \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах, \(P\) - давление.

Для нормальных условий \(T = 273,15 K\), \(P = 1 атм\), \(R = 0,0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot K}\)

Теперь рассчитаем объем воздуха: \[V = \frac{0,872 \times 0,0821 \times 273,15}{1} = 20,3 л\]

Ответ: Объем воздуха, затраченного на реакцию, составляет 20,3 л (н.у.).

Решение задачи 2: Определение массы хромсодержащего продукта

Для решения этой задачи мы можем использовать метод стехиометрии, чтобы определить количество продукта, образующегося в реакции.

Сначала найдем количество вещества \(Cr_2O_3\) и \(KClO_3\), затем определим, сколько \(Cr_2O_3\) перешло в \(CrO_3\), и, наконец, рассчитаем массу хромсодержащего продукта.

Молярная масса \(Cr_2O_3\): \[M(Cr_2O_3) = 2 \times M(Cr) +