Question

какого масса полученной соли при взаимодействий 24,5г серной кислоты с хлоридом железа (2) массой 65г

Answer 1

Объяснение:

должно быть правильно

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом железа (FeCl2):

H2SO4 + 2FeCl2 -> Fe2(SO4)3 + 2HCl

Из уравнения видно, что реакция протекает в соотношении 1:2 между серной кислотой и хлоридом железа.

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль Молярная масса FeCl2 = 55.85 + 2*35.45 = 126.75 г/моль

Пользуясь молярными массами, находим количество вещества серной кислоты и хлорида железа:

моля серной кислоты = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль моля хлорида железа = масса FeCl2 / молярная масса FeCl2 = 65 г / 126.75 г/моль ≈ 0.51 моль

Соотношение между серной кислотой и хлоридом железа показывает, что 2 моля серной кислоты требуются для реакции с 1 молью хлорида железа. Значит, единственный ограничивающий реагент в данной реакции - серная кислота.

Исходя из этих данных, можем сделать вывод, что было использовано:

моль серной кислоты = 0.25 моль моль хлорида железа = 0.25 моль * 2 = 0.5 моль

Вычисляем массу полученной соли (Fe2(SO4)3):

масса соли = моль хлорида железа * молярная масса соли = 0.5 моль * (2*55.85 + 3*32 + 12*16) = 324.75 г

Таким образом, при взаимодействии 24,5 г серной кислоты с хлоридом железа массой 65 г получится 324,75 г соли Fe2(SO4)3.