Question

Серед наведених електронних формул атомів укажіть неможливі: A)1s² 2s2 2p3 Б)1s2 2s B) 1s² 3s2 2p Г)1s² 2s2 2p6 3s2 3p8

Answer 1

Давайте розглянемо кожну з наведених електронних конфігурацій:

A) \(1s^2 2s^2 2p^3\) - це валентний атом бору (B), але він має 3 електрони у підорбіталі \(2p\), тоді як у \(2p\) може бути не більше 2 електронів. Тому ця конфігурація неможлива.

Б) \(1s^2 2s\) - ця конфігурація не відповідає жодному атому. У кожному підорбіталі \(s\) може бути максимум 2 електрони, тобто \(2s^2\).

C) \(1s^2 3s^2 2p\) - ця конфігурація також не відповідає жодному атому. Призначення неправильних підорбіталей і порядку їх заповнення.

Г) \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^8\) - це конфігурація атома сірки (S). Усі підорбітали правильно заповнені відповідно до правил заповнення електронами.

Отже, правильний варіант - A) \(1s^2 2s^2 2p^3\) - ця конфігурація неможлива.