Question

Характеристика хімічного елементу сульфур за місцем у періодичній системі та будовою атома

Answer 1

Характеристика хімічного елемента СУЛЬФУРУ

1.    Хімічний символ Сульфуру S. Порядковий номер 16.

2.    Сульфур міститься у 3 періоді, головній підгрупі VI групи періодичної системи.

3.    Відносна атомна маса Сульфуру Ar(S) = 32,066.

4.    Ядро атома Сульфуру містить 16 протонів.

5.    Електронна формула Сульфуру: 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p4

В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені. В атомі Сульфуру є 6 валентних електронів.

6.    Сульфур — р – елемент.

7.    На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів, тому він належить до неметалічних елементів. Проста речовина сірка — неметал.

8.    Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює II.

Можливі валентності – II, IV, VI

У зв’язку із наявністю в атомі Сульфуру вільних cZ-орбіталей, існує можливість переходу одного електрона із Зр-орбіталі у Зс£-ор-біталь (перший збуджений стан атома):

S-*S*

1s22s22p63s23p4    1s22s22p63s23p33d1

Кількість неспарених електронів збільшується із двох до чотирьох, тому Сульфур виявляє валентність IV

Також можливий перехід електрона із Зв-орбіталі у 3i/-op6i-таль (другий збуджений стан атома):

S* S**

ls22s22p63s23p33d1 ls22s22p£‘ZslZp*M2

У другому збудженому стані атома кількість неспарених електронів 6, тому максимальна валентність Сульфуру дорівнює VI.

9. Можливі ступені окислення – -2, 0, +4, +6

10. Ізотопний склад – 32S — 95%; 33S — 0,76%; 34S — 4,22%; 36S — 0,014%

11.Вміст у земній корі, мол. % – 0,03 %

Answer 2

Сульфур (S) - це хімічний елемент, який має атомний номер 16 та розташований в шостому періоді періодичної системи елементів. Він належить до групи 16 (також відомої як група кисню або галогенів).

Місце у періодичній системі: - Атом сульфура розташований у шостому періоді періодичної системи елементів. - Він знаходиться в тій самій групі, що і кисень (O), та утворює схожі хімічні сполуки через подібну будову оболонок електронів.

Будова атома сульфура: - Атом сульфура має зарядове ядро, складене з 16 протонів і зазвичай 16 нейтронів. - Електронна оболонка атома сульфура має 2 електрони в першій оболонці, 8 електронів в другій оболонці та 6 електронів в третій оболонці. - Елементарна хімічна реактивність сульфура зумовлена його здатністю утворювати кілька видів хімічних зв'язків, зокрема дисульфідні (S-S) зв'язки.

Властивості сульфура: 1. Фізичні властивості: - Сульфур має жовту кольорову алотропію. - Це неметал, що існує як молекули S8, які мають кільцеву структуру. - Точка кипіння сульфура досить висока (більше 800 градусів Цельсія).

2. Хімічні властивості: - Сульфур є хорошим окисником у хімічних реакціях. - Він утворює різноманітні сполуки, включаючи сульфіди та сульфати. - Сульфур може бути знаходитися у різних ступенях окиснення, включаючи -2, +4 та +6.

3. Застосування: - Сульфур використовується у виробництві численних хімічних речовин, таких як кислоти, сульфіди, сульфати та інші сполуки. - Він входить у склад деяких біологічно важливих сполук, таких як амінокислоти та вітаміни.

Це загальна характеристика сульфура, але деталі можуть змінюватися залежно від конкретних умов та оточення.