Question

Скільки кисню о2 потрібно для реакції горіння 512 г метану Сн4

Answer 1

1024 л кисню...............

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, сколько кислорода (O2) потребуется для полного горения 512 г метана (CH4), мы должны знать химическое уравнение реакции горения метана. Уравнение реакции горения метана выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для одной молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Молекулярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль (углерод - 12 г/моль, водород - 4 г/моль), а молекулярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль (2 атома кислорода). Поэтому массовое соотношение между метаном и кислородом в реакции будет следующим:

Масса кислорода (O2) = (Масса метана (CH4) * 2) / 16

Теперь мы можем рассчитать количество кислорода, необходимое для горения 512 г метана:

Масса кислорода (O2) = (512 г * 2) / 16 = 64 г

Таким образом, для полного горения 512 г метана потребуется 64 г кислорода.