Question

Конспект Сучасна модель атома. Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні​

Answer 1

Сучасна модель атома базується на квантовій механіці та відображає структуру атома на рівні його електронного оболонки. Згідно з цією моделлю, електрони, які несуть електричний заряд, перебувають в атомі у певних станах.

Електрони в атомі розташовані на електронних орбіталях, які представляють собою ймовірність знаходження електрона у певному об'ємному просторі навколо ядра атома. Електронні орбіталі можуть мати різну форму, наприклад, s-орбіталя є сферичною, тоді як p-орбіталя має форму двох протилежних областей.

Енергетичні рівні та підрівні визначають розташування електронів у внутрішній структурі атома. Енергетичні рівні визначаються головними квантовими числами, а підрівні - підквантовими числами. Електрони заповнюють енергетичні рівні та підрівні від найнижчого до найвищого в порядку зростання їх енергії.

Ця модель дозволяє краще розуміти структуру атомів та їхню хімічну активність, а також передбачати їхню взаємодію у хімічних реакціях.

Answer 2

Сучасна модель атома базується на квантовій механіці і називається квантово-механічною моделлю атома. Згідно з цією моделлю, атом складається з центрального ядра, яке містить протони та нейтрони, і області навколо ядра, де знаходяться електрони.

Стан електронів в атомі описується за допомогою квантових чисел, які включають головне квантове число (n), моментовий квантовий число (l) і магнітний квантовий число (m). Головне квантове число визначає енергетичний рівень, на якому знаходиться електрон, моментовий квантовий число визначає форму області, де знаходиться електрон, а магнітний квантовий число визначає орієнтацію області в просторі.

Електронні орбіталі є просторовими областями, в яких ймовірність знаходження електрона найвища. Існує кілька типів електронних орбіталей, таких як s, p, d і f, які відрізняються формою і орієнтацією. Орбіталі s мають сферичну форму, орбіталі p мають форму двох дзвонів, орбіталі d мають форму чотирьох дзвонів, а орбіталі f мають складну форму.

Енергетичні рівні та підрівні визначають порядок заповнення електронами. Енергетичні рівні відповідають головним квантовим числам (n), а підрівні відповідають моментовим квантовим числам (l). Наприклад, на першому енергетичному рівні (n = 1) можуть бути лише один s-підрівень, на другому рівні (n = 2) можуть бути s- та p-підрівні, на третьому рівні (n = 3) можуть бути s-, p- та d-підрівні, і т.д.

Заповнення електронами відбувається від найнижчого енергетичного рівня до найвищого, дотримуючись правила Паулі, яке говорить, що в одній електронній орбіталі може бути не більше двох електронів з протилежними спінами. Це означає, що якщо перший електрон в орбіталі має спін "вгору", другий електрон має мати спін "вниз".

Ця модель атома дозволяє зрозуміти розподіл електронів в атомі, визначити енергетичні рівні та підрівні, а також передбачити взаємодію атомів у хімічних реакціях та утворення хімічних зв'язків.