Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО ДАЮ 90 БАЛЛОВ Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 104 г хлорида бария с 24,5 г серной кислоты, и сколько какого вещества останется?

Answer 1

.

1. **Составление химического уравнения:**

Химическое уравнение для реакции между BaCl2 и H2SO4 выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь мы видим, что образуется осадок бариясульфата (BaSO4), и образуется хлороводородная кислота (HCl).

2. **Расчет массы бариясульфата (BaSO4):**

Сначала найдем количество молей каждого реагента. Для BaCl2 и H2SO4:

- Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (Ba) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 208.23 г/моль

- Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.09 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого реагента:

- Молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 104 г / 208.23 г/моль ≈ 0.499 моль

- Молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 24.5 г / 98.09 г/моль ≈ 0.250 моль

Сравнивая коэффициенты в химическом уравнении, видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 молью H2SO4, и значит, все BaCl2 будет потрачено.

Теперь, для рассчета массы BaSO4, используем стехиометрию. Масса BaSO4 равна его молярной массе:

- Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (Ba) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 233.40 г/моль

- Масса BaSO4 = количество молей BaCl2 * молярная масса BaSO4 = 0.499 моль * 233.40 г/моль ≈ 116.44 г

3. **Расчет массы остатка HCl:**

Теперь нужно найти массу HCl, который останется. Из химического уравнения видно, что каждый моль BaCl2 образует 2 моля HCl.

- Масса HCl = количество молей H2SO4 * 2 * молярная масса HCl = 0.250 моль * 2 * 36.46 г/моль ≈ 18.23 г

Итак, масса остатка HCl составляет около 18.23 г.

Таким образом, масса образовавшегося BaSO4 составляет около 116.44 г, а масса остатка HCl - около 18.23 г.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте начнем с записи химического уравнения для реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄):

\[ BaCl₂ + H₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ + 2HCl \]

Теперь определим количество вещества (молей) для каждого реагента:

1. Хлорид бария (BaCl₂): \[ n_{\text{BaCl₂}} = \frac{m_{\text{BaCl₂}}}{M_{\text{BaCl₂}}} \] Где \( m_{\text{BaCl₂}} = 104 \, \text{г} \) (масса хлорида бария) и \( M_{\text{BaCl₂}} \) - молярная масса хлорида бария.

2. Серная кислота (H₂SO₄): \[ n_{\text{H₂SO₄}} = \frac{m_{\text{H₂SO₄}}}{M_{\text{H₂SO₄}}} \] Где \( m_{\text{H₂SO₄}} = 24.5 \, \text{г} \) (масса серной кислоты) и \( M_{\text{H₂SO₄}} \) - молярная масса серной кислоты.

Теперь найдем коэффициенты пропорций для каждого вещества в реакции:

1. Для \( BaCl₂ \): \( 1 \) 2. Для \( H₂SO₄ \): \( 1 \)

Сравним количество молей каждого реагента, используя эти коэффициенты, чтобы определить, какой реагент является ограничивающим.

\[ \frac{n_{\text{BaCl₂}}}{1} = \frac{n_{\text{H₂SO₄}}}{1} \]

Теперь у нас есть информация о количестве молей ограничивающего реагента. Он определит, сколько молей продукта образуется.

Теперь у нас есть моль \( BaSO₄ \), и мы можем использовать это для расчета массы осадка:

\[ m_{\text{BaSO₄}} = n_{\text{BaSO₄}} \times M_{\text{BaSO₄}} \]

Также, чтобы найти количество оставшихся веществ, нужно учесть, что \( 2 \) моли \( HCl \) образуются в процессе. Моль \( HCl \) равна молю \( H₂SO₄ \) (по коэффициентам в уравнении).

Теперь можем найти количество молей \( HCl \) и затем массу \( HCl \):

\[ n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{H₂SO₄}} \] \[ m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} \]

Теперь, чтобы найти, сколько какого вещества остается, нужно вычесть образовавшиеся массы \( BaSO₄ \) и \( HCl \) из исходных масс \( BaCl₂ \) и \( H₂SO₄ \).