Question

3 Задание. Найдите степень диссоциации электролита хлорида натрия, если при полной диссоциации 2 л 0,5 М раствора было получено 75 г ионов натрия. Определите, хлорид натрия сильный или слабый электролит​

Answer 1

Объяснение:

Для определения степени диссоциации (α) электролита (хлорида натрия) можно использовать следующую формулу:

α = (Количество ионов после диссоциации) / (Количество ионов в начальном состоянии)

Сначала давайте определим, сколько ионов натрия (Na+) содержится в 2 л 0,5 М растворе хлорида натрия. Для этого мы можем использовать уравнение концентрации:

Количество ионов Na+ = Концентрация x Объем = 0,5 М x 2 л = 1 моль Na+

Поскольку хлорид натрия (NaCl) диссоциирует на два иона (Na+ и Cl-), начальное количество ионов в растворе (перед диссоциацией) составляет 2 моля (2 моля NaCl).

Теперь мы можем использовать формулу для нахождения степени диссоциации:

α = (Количество ионов после диссоциации) / (Количество ионов в начальном состоянии) = 1 моль Na+ / 2 моля NaCl = 0,5

Степень диссоциации хлорида натрия (NaCl) составляет 0,5, что говорит о том, что он диссоциирует на половину своих частиц. Это свидетельствует о том, что хлорид натрия является сильным электролитом.

Answer 2

Для определения степени диссоциации электролита (α), мы можем использовать следующую формулу:

α = (Количество ионов, полученных в результате диссоциации) / (Количество ионов, которое могло бы быть получено, если бы весь электролит полностью диссоциировал).

В данном случае у нас есть 2 литра 0,5 М раствора хлорида натрия. Чтобы рассчитать, сколько ионов натрия и хлора могло бы быть получено, если бы хлорид натрия полностью диссоциировал, мы должны умножить начальную концентрацию (0,5 М) на объем раствора (2 литра) и на число частиц, на которые диссоциирует каждый моль хлорида натрия (в данном случае, 2, так как хлорид натрия диссоциирует на два иона - Na+ и Cl-):

Количество ионов, которое могло бы быть получено = (0,5 М) * (2 л) * 2 = 2 моль ионов.

Теперь у нас есть информация о том, что было получено 75 г ионов натрия. Чтобы найти степень диссоциации, мы можем использовать формулу:

α = (Количество ионов, полученных в результате диссоциации) / (Количество ионов, которое могло бы быть получено)

α = (75 г) / (2 моль) = 75 г / 2 моль = 37,5 г/моль.

Теперь мы знаем степень диссоциации электролита хлорида натрия, которая равна 37,5 г/моль. Чтобы определить, является ли хлорид натрия сильным или слабым электролитом, сравните это значение с другими известными электролитами.

Обычно сильные электролиты имеют степень диссоциации близкую к 1 (100%), в то время как слабые электролиты имеют низкие значения степени диссоциации. Таким образом, в данном случае, степень диссоциации 37,5 г/моль гораздо меньше 100%, что указывает на то, что хлорид натрия является сильным электролитом.