Question

При обработке 67 г карбоната калия раствором соляной кислоты, объем которой 150 мл (р=0,89г/мл) и массовая доля 45% выделяется газ. Определите объем выделившегося газа ?

Answer 1

Для решения данной задачи нужно определить количество прореагировавших веществ и использовать соотношение между объемом и количеством веществ в реакции.

Определим количество прореагировавшего карбоната калия: масса карбоната калия = 67 г молярная масса K2CO3 = 39.10 г/моль количество прореагировавшего карбоната калия = масса карбоната калия / молярная масса K2CO3

количество прореагировавшего карбоната калия = 67 г / 39.10 г/моль

Определим количество выделившегося газа (диоксид углерода CO2), используя соотношение между количеством прореагировавшего карбоната калия и количеством выделившегося газа (одна частица карбоната калия взаимодействует с одной частицей соляной кислоты и выделяет одну частицу диоксида углерода):

количество выделившегося газа = количество прореагировавшего карбоната калия

Определим объем выделившегося газа, используя соотношение между количеством выделившегося газа и его плотностью:

масса выделившегося газа = количество выделившегося газа * молярная масса CO2

объем выделившегося газа = масса выделившегося газа / плотность соляной кислоты

Для выполнения расчетов необходимо знать молярную массу двуокиси углерода и плотность соляной кислоты.

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Плотность соляной кислоты = 0.89 г/мл

Теперь можно выполнить расчеты:

количество прореагировавшего карбоната калия = 67 г / 39.10 г/моль = 1.71 моль

количество выделившегося газа = количество прореагировавшего карбоната калия = 1.71 моль

масса выделившегося газа = количество выделившегося газа * молярная масса CO2 = 1.71 моль * 44.01 г/моль = 75.37 г

объем выделившегося газа = масса выделившегося газа / плотность соляной кислоты = 75.37 г / 0.89 г/мл = 84.65 мл

Ответ: объем выделившегося газа составляет 84.65 мл.

Answer 2

Ответ:

18.48 л

Объяснение:

смотреть на фотографии

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с химической реакцией между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что каждый моль \( K_2CO_3 \) реагирует с двумя молями \( HCl \) и выделяет один моль \( CO_2 \).

1. Найдем количество молей \( K_2CO_3 \) в данной задаче.

\[ \text{Масса} = \text{Объем} \times \text{Плотность} \] \[ \text{Масса} = 67 \, \text{г} \] \[ \text{Объем} = \frac{\text{Масса}}{\text{Плотность}} = \frac{67 \, \text{г}}{0.89 \, \text{г/мл}} \approx 75.28 \, \text{мл} \]

Теперь, чтобы найти количество молей \( K_2CO_3 \), используем молекулярную массу:

\[ \text{Молярная масса} (K_2CO_3) = 2 \times \text{Атомная масса} (K) + \text{Атомная масса} (C) + 3 \times \text{Атомная масса} (O) \] \[ = 2 \times 39.10 + 12.01 + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} \approx 138.22 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{67 \, \text{г}}{138.22 \, \text{г/моль}} \approx 0.485 \, \text{моль} \]

2. Теперь, зная количество молей \( K_2CO_3 \), мы можем определить количество молей \( CO_2 \), так как каждый моль \( K_2CO_3 \) выделяет один моль \( CO_2 \).

\[ \text{Количество молей} (CO_2) = 0.485 \, \text{моль} \]

3. Наконец, используем уравнение состояния газов (условия стандартных условий: температура 0 °C и давление 1 атмосфера) для определения объема выделившегося газа:

\[ V = n \times V_m \]

где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество молей газа, \( V_m \) - молярный объем газа при стандартных условиях (\( V_m \approx 22.4 \, \text{л/моль} \)).

\[ V = 0.485 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 10.864 \, \text{л} \]

Таким образом, объем выделившегося газа при обработке 67 г карбоната калия раствором соляной кислоты составляет примерно 10.864 л.