Question

Який об'єм газу утвориться при взаємодії натрій карбонату з 49 г ортофосфатної кислоти пожалуйста помогитнтнте...​

Answer 1

Відповідь:

Для розрахунку об'єму газу, який утворюється під час взаємодії натрій карбонату (Na2CO3) з ортофосфатною кислотою (H3PO4), вам спершу потрібно знати збалансоване рівняння реакції. Розглянемо реакцію:

2Na2CO3 + 3H3PO4 → 6NaH2PO4 + 2CO2 + 3H2O

За цим рівнянням, одна молекула натрій карбонату (Na2CO3) реагує з трьома молекулами ортофосфатної кислоти (H3PO4), утворюючи два молекули діоксиду вуглецю (CO2), шість молекул натрію дигідрофосфату (NaH2PO4) і три молекули води (H2O).

Тепер давайте розрахуємо кількість молей ортофосфатної кислоти в 49 грамах. Ортофосфатна кислота (H3PO4) має молекулярну масу 97 г/моль.

Кількість молей H3PO4 = маса / молекулярна маса = 49 г / 97 г/моль ≈ 0.505 моль.

Тепер ми можемо визначити кількість молей CO2, які утворюються в реакції, використовуючи стехіометричні коефіцієнти з рівняння реакції. Згідно з рівнянням, за кожні дві молекули Na2CO3 виходять 2 молекули CO2.

Кількість молей CO2 = (0.505 моль H3PO4) * (2 моль CO2 / 3 моль H3PO4) ≈ 0.337 моль CO2.

Тепер, знаючи кількість молей CO2, ви можете використовувати ідеальне газове рівняння, яке має вигляд PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала і T - температура в кельвінах. Зазвичай, при таких розрахунках використовують стандартні умови: T = 273 К і P = 1 атмосфера (101.3 кПа). Газова стала R дорівнює 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).

V = (nRT) / P

V = (0.337 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 7.65 л.

Отже, об'єм газу (CO2), який утворюється при реакції натрій карбонату з 49 г ортофосфатної кислоти, становить приблизно 7.65 літрів за стандартних умов.

Пояснення:

Answer 2

Щоб визначити об'єм газу, який утвориться при реакції натрій карбонату (Na₂CO₃) з ортофосфатною кислотою (H₃PO₄), спочатку слід записати рівняння реакції.

Реакція може виглядати приблизно так:

\[ Na₂CO₃ + H₃PO₄ \rightarrow \text{продукти} \]

Далі, слід збалансувати рівняння, щоб кількість атомів кожного елемента була однаковою на обох сторонах рівняння. Враховуючи, що ви маєте 49 г ортофосфатної кислоти, врахуємо це у балансуванні:

\[ 3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ \rightarrow 6NaHCO₃ + Na₃PO₄ \]

Тепер ми бачимо, що одна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трьома молекулами натрій карбонату.

Маса молекули Na₂CO₃ дорівнює приблизно 105.99 г/моль. Отже, маса 49 г ортофосфатної кислоти буде дорівнювати масі \( \frac{49}{2} \) молекул H₃PO₄.

Тепер, щоб знайти кількість молекул Na₂CO₃, ми використаємо співвідношення 3:2 між Na₂CO₃ і H₃PO₄ з рівняння реакції. Таким чином, кількість молекул Na₂CO₃ буде \( \frac{3}{2} \) разів більше, ніж кількість молекул H₃PO₄.

Об'єм газу може бути розрахований за допомогою ідеального газового закону:

\[ PV = nRT \]

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу (моль), R - універсальна газова константа, T - температура.

Оскільки нам відома кількість молекул Na₂CO₃, ми можемо використати цю інформацію, щоб знайти об'єм газу. Врахуємо, що температура та тиск також важливі для розрахунків.