Question

В результаті взаємодії 25 грам порошку нікелю з корбоном(ll) оксидом утворица газоподібний тетракарбонілнікель (0) скільки дм3 комплексної сполуки (за н.у) виделилось, якщо виробник втрати складають 10%

Answer 1

Ответ:

спочатку ми маємо визначити, скільки грамів тетракарбонілнікелю (Ni(CO)4) утворилось. З реакції між нікелем (Ni) та корбоном(ll) оксидом (CO) отримуємо наступне рівняння реакції:

Ni + 4CO -> Ni(CO)4

Маса молекули Ni(CO)4: Маса Ni + 4 * Маса CO = 58.69 г/моль + 4 * 28.01 г/моль = 174.73 г/моль

Тепер, знаячи масу 25 грам нікелю та виходу 10%, ми можемо розрахувати кількість молекул Ni(CO)4, яка утворилась:

Кількість молекул Ni(CO)4 = (Маса Ni / Маса Ni(CO)4) * (Вихід у відсотках / 100)

Кількість молекул Ni(CO)4 = (25 г / 58.69 г/моль) * (10% / 100) = 0.0426 моль

Тепер ми можемо визначити об'єм газоподібного тетракарбонілнікелю (Ni(CO)4) за нормальних умов (н.у). Один моль будь-якого газу за нормальних умов займає об'єм 22.4 дм³.

Об'єм Ni(CO)4 (за н.у) = Кількість молекул Ni(CO)4 * Об'єм одного молекули (за н.у)

Об'єм Ni(CO)4 (за н.у) = 0.0426 моль * 22.4 дм³/моль = 0.9534 дм³

Таким чином, після реакції утворилось 0.9534 дм³ газоподібного тетракарбонілнікелю (Ni(CO)4) за нормальних умов (н.у).

Answer 2

Реакція між нікелевим порошком (Ni) та корбоном (C) за утворення газоподібного тетракарбонілнікелю (Ni(CO)₄) може бути представлена наступним чином:

\[ Ni + 4CO \rightarrow Ni(CO)_4 \]

Ця реакція представляє собою утворення комплексного сполуку, де нікель утворює чотири ковалентні зв'язки з молекулами оксиду вуглецю (CO). Зазначте, що у реакції бере участь 25 грамів порошку нікелю.

Щоб визначити кількість газу, виділеного під час цієї реакції, використовуємо концепцію стехіометрії та ідеального газу. Враховуючи рівняння реакції, ми бачимо, що на кожну молекулу \( Ni(CO)_4 \) утворюються 4 молекули \( CO \). Таким чином, маса газу, виділеного в результаті реакції, може бути визначена:

1. Знайдемо масу \( Ni(CO)_4 \):

\[ \text{Маса } Ni(CO)_4 = \frac{\text{Маса } Ni}{\text{Масова частка } Ni} \times \text{Масова частка } Ni(CO)_4 \]

Де: - Маса \( Ni \) - 25 г - Масова частка \( Ni \) - атомна маса нікелю - Масова частка \( Ni(CO)_4 \) - маса молекули \( Ni(CO)_4 \)

2. Знаходимо кількість молекул \( Ni(CO)_4 \):

\[ \text{Кількість молекул } Ni(CO)_4 = \frac{\text{Маса } Ni(CO)_4}{\text{Маса молекули } Ni(CO)_4} \times \text{Число Авогадро} \]

3. Знаходимо кількість молекул \( CO \) (виділено під час реакції):

\[ \text{Кількість молекул } CO = \text{Кількість молекул } Ni(CO)_4 \times 4 \]

4. Знаходимо об'єм газу за ідеального газу:

\[ \text{Об'єм газу} = \frac{\text{Кількість молекул } CO \times \text{Об'єм молекули } CO}{\text{Число Авогадро}} \]

Отримані результати можна скоригувати на втрати виробника, які становлять 10%. Тобто, кінцевий об'єм газу буде дорівнювати 90% від обчисленого об'єму.

Цей алгоритм розрахунків дещо спрощений, і він може враховувати ряд додаткових факторів, таких як тиск і температура, які впливають на об'єм газу за законом ідеального газу. Однак основна ідея залишається такою ж.