Question

Поширений у природі мінерал тальк є силікатом і має емпіричну формулу Mg 3 Si 4 H 2 O 12 . Запишіть раціональну формулу цього мінералу через формули відповідних оксидів та визначте масову частку ( % ) в ньому силіцій(IV) оксиду. ПОМОГИТЕ НИЧЕГО НЕ ПОНИМАЮ!! ДАЮ %) БАЛОВ

Answer 1

Ответ:

Mg3Si4H2O12=24,5×3+28,5×4+1×2+16×12=381,5

Answer 2

Звісно, я допоможу вам зрозуміти це. Формула мінералу тальку Mg3Si4H2O12 вказує на те, що він складається з магнію (Mg), кремнію (Si), водню (H) та кисню (O). Щоб визначити раціональну формулу через формули відповідних оксидів, давайте розглянемо склад кожного із компонентів.

1. Магній (Mg): Магній у тальці має оксид MgO.

2. Кремній (Si): Кремній у тальці має оксид SiO2.

3. Водень (H): Водень у тальці має форму H2O (вода).

Тепер давайте складемо раціональну формулу мінералу, використовуючи ці дані. Кількість магнію, кремнію та води в формулі вже вказана, але вам потрібно зрозуміти, як правильно позначити кількість кожного із компонентів.

Раціональна формула тальку: \(Mg_3Si_4O_{10}(OH)_2\)

Тепер, щоб знайти масову частку SiO2 (силіцій (IV) оксиду) в цьому мінералі, спочатку знайдемо масу одного молекулярного вузла SiO2.

Маса Si = 28.09 г/моль Маса O = 16.00 г/моль

Маса SiO2 = (28.09 + 2 * 16.00) г/моль = 60.09 г/моль

Тепер врахуємо, що в тальці є 4 молекулярних вузла SiO2, отже, маса SiO2 в одному молекулі тальку дорівнює \(4 * 60.09\) г/моль.

Масова частка SiO2 в тальці: \[ \frac{(4 * 60.09 \, \text{г/моль})}{(M_{\text{тальк}})} \times 100 \% \]

Де \(M_{\text{тальк}}\) - маса молекули тальку (знайдете як суму мас магнію, кремнію, води та іншого водню в одній молекулі тальку).

Сподіваюся, це роз'яснення допоможе вам зрозуміти вказане завдання.