Question

Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей h3po4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.

Answer 1

2H3PO4 + 3CaO =Ca3(PO4)2 + 3H2O 
m(H3PO4) =49*0.5= 24.5 кг 
n(H3PO4) = 24500/( 3+31+64) = 250 моль 
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 175 моль 
m(Ca3(PO4)2) = 175*(120+190) = 54250
Как то так)))

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество фосфорной кислоты в растворе.

Массовая доля H3PO4 в растворе составляет 50%, что означает, что в 49 кг раствора содержится 24,5 кг фосфорной кислоты.

Затем мы можем использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция, чтобы определить количество образовавшегося фосфата кальция.

Уравнение реакции: H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Теперь мы можем рассчитать количество образовавшегося фосфата кальция. По уравнению реакции, каждая молекула фосфорной кислоты реагирует с тремя молекулами гидроксида кальция, образуя одну молекулу фосфата кальция.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

Таким образом, количество моль H3PO4 в растворе: n(H3PO4) = масса / молярная масса = 24500 г / 98 г/моль = 250 моль

Следовательно, количество моль Ca3(PO4)2, образовавшегося в результате реакции: n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) / 3 = 250 моль / 3 = 83,3 моль

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося фосфата кальция: м(Ca3(PO4)2) = n * молярная масса = 83,3 моль * 310 г/моль = 25830 г

Итак, масса образовавшегося фосфата кальция составляет 25830 г или 25,83 кг.