Question

Выразить в виде электронных формул и электронных конфигураций атомы следующих элементов: F,J. Показать возможные валентные состояния этих атомов (в нормальном и возбужденном состоянии). Для всех валентных состояний записать формулы оксидов гидрооксидов. Указать характер последних И (основной, амфотреный, кислотный).

Answer 1

Ответ:

HCrO2

CrO3-H2CrO4

Объяснение:

Для железа:

<var> 1s22s22p6 23p63d64s² < /var>

Оксиды и гидроксиды носят основный характер - FeO - Fe(OH)2; Fe2O3 - Fe(OH)3

Для меди:

<var> 1s²2s²2p63s²3p63dº4s¹ < /var - будет происходить так называемый "перескок" электрона Оксиды и гидроксиды носят основный

характер - Си2O - CuOH; CuO - Сu(ОН)2

Для хрома:

< var > 1s²2s²2p63s³p63d44s² < /var так же происходит "перескок"

Оксиды и гидроксиды нося как кислотный, так и основный характер:

CrO - Cr(OH)2

Cr203 - Cr(ОН)3 или HCrO2

CrO3-H2CrO4

Answer 2

Атом фтора (F): - Электронная формула: F - Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^5

В нормальном состоянии атом фтора имеет валентность -1, так как ему необходимо получить один электрон для достижения стабильной октетной конфигурации. Это достигается через образование ионов F⁻.

Формулы оксидов и гидрооксидов фтора: - Оксид: OF₂ (двухатомный неорганический газ) - Гидрооксид: HF (гидрофторид)

Характер последних оксидов и гидрооксидов фтора: - Оксид: кислотный - Гидрооксид: кислотный

Атом йода (I): - Электронная формула: I - Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^5

В нормальном состоянии атом йода имеет валентность -1, так как ему необходимо получить один электрон для достижения стабильной октетной конфигурации. Это достигается через образование ионов I⁻.

Формулы оксидов и гидрооксидов йода: - Оксид: I₂O₅ (оксид йода(V)) - Гидрооксид: не образуется

Характер последних оксидов и гидрооксидов йода: - Оксид: кислотный