Question

До розчину лугу масою 48,2г з масовою часткою барій гідроксиду 0,16, долили розчин хлоридної кислоти до повної нейтралізації. Обчисліть масу утвореного осаду.

Answer 1

Дано:
т(р-нВа(ОН)2 ) = 34,2г
w(Ba(OH)2) = 0,1
Знайти: т(BaSO4) - ?
M(Ba(OH)2) = 137 + (16 + 1) * 2 = 171 г/моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль
Знайдемо масу чистого Ва(ОН)2
m(Ba(OH)2) =m(р-на(OH)2) * wBa(OH)2)=
34,2 * 0,1 =3,42 г
Обчислимо кількість речовини Ва(OH)2
v(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2) =
3,42 / 171 =0,02 моль
Складемо РХР
Ba(OH)2 + H2S04 = BaS04* + 2H20
звідси бачимо, що v(Ba(OH)2 ) = v(BaSO4)
= 0,02 моль
Знайдемо масу осаду:
m(BaS04) = v(BaS04) * M(BaS04) = 0,02 *
233 = 4,66 г

Answer 2

Щоб знайти масу утвореного осаду, спочатку визначимо хімічну реакцію між барієвим гідроксидом (Ba(OH)₂) і хлоридною кислотою (HCl). Реакція виглядає наступним чином:

\[ Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O \]

Співвідношення між барієвим гідроксидом та хлоридною кислотою у реакції 1:2, що означає, що для кожного молекули Ba(OH)₂ знейтралізовано дві молекули HCl.

Спочатку розрахуємо кількість молів барієвого гідроксиду:

\[ \text{Маса барієвого гідроксиду} = 48.2 \, \text{г} \] \[ \text{Масова частка барію у Ba(OH)₂} = \frac{137.33}{171.34} \approx 0.8004 \]

\[ \text{Маса барію} = 48.2 \, \text{г} \times 0.8004 \approx 38.43 \, \text{г} \]

\[ \text{Мольна маса барію} = 137.33 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Кількість молів барію} = \frac{38.43 \, \text{г}}{137.33 \, \text{г/моль}} \approx 0.2801 \, \text{моль} \]

Оскільки для кожного молю барію знейтралізовано два молі HCl, то кількість молів HCl буде \(0.2801 \, \text{моль} \times 2 = 0.5602 \, \text{моль}\).

Тепер розрахуємо масу хлоридної кислоти:

\[ \text{Масова частка водню у HCl} = \frac{1.008}{36.46} \approx 0.0276 \]

\[ \text{Маса водню у HCl} = 0.5602 \, \text{моль} \times 0.0276 \, \text{г/моль} \approx 0.0155 \, \text{г} \]

\[ \text{Маса хлору у HCl} = 0.5602 \, \text{моль} \times (1 - 0.0276) \, \text{г/моль} \approx 19.946 \, \text{г} \]

Тепер знайдемо масу утвореного барієвого хлориду:

\[ \text{Маса барієвого хлориду} = \text{Маса барію} + \text{Маса хлору} \]

\[ \text{Маса барієвого хлориду} = 38.43 \, \text{г} + 19.946 \, \text{г} \approx 58.376 \, \text{г} \]

Ось і отримана маса утвореного осаду барієвого хлориду – близько 58.376 г.