Question

Срочно даю 30 баллов 5. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 44,4 г хлорида кальция с избытком нитрата свинца​

Answer 1

Для того чтобы рассчитать массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 44,4 г хлорида кальция с избытком нитрата свинца (Pb(NO3)2), сначала определим химическую реакцию:

CaCl2 + Pb(NO3)2 -> PbCl2 + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCl2 соответствует 1 моль PbCl2.

Молярная масса CaCl2 ≈ 110.98 г/моль.
Молярная масса PbCl2 ≈ 278.1 г/моль.

1. Вычислим мольные массы и количество молей исходных веществ:

Мольная масса CaCl2 = 110.98 г/моль.
Количество молей CaCl2 = масса / молярная масса = 44.4 г / 110.98 г/моль ≈ 0.4 моль.

Так как реакция указывает, что 1 моль CaCl2 образует 1 моль PbCl2, у нас также будет 0.4 моль PbCl2.

2. Теперь вычислим массу PbCl2:

Масса PbCl2 = количество молей x молярная масса = 0.4 моль x 278.1 г/моль ≈ 111.24 г.

Таким образом, масса осадка PbCl2, образовавшегося при взаимодействии 44.4 г хлорида кальция с избытком нитрата свинца, составляет около 111.24 г.

Answer 2

Давайте разберемся с данной реакцией и рассчитаем массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 44,4 г хлорида кальция с избытком нитрата свинца.

Сначала запишем уравнение реакции:

\[ CaCl_2 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2NaCl + PbCl_2 \downarrow. \]

Из уравнения видно, что хлорид кальция (CaCl₂) реагирует с нитратом свинца (Pb(NO₃)₂), образуя осадок хлорида свинца (PbCl₂) и раствор кальция (Ca(NO₃)₂).

1. Найдем молекулярные массы веществ:

- \(M_{\text{CaCl₂}}\) (молекулярная масса хлорида кальция) = масса кальция + 2 * масса хлора = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль.

- \(M_{\text{Pb(NO₃)₂}}\) (молекулярная масса нитрата свинца) = масса свинца + 2 * масса азота + 6 * масса кислорода = 207,2 г/моль + 2 * 14,01 г/моль + 6 * 16,00 г/моль = 331,2 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей каждого вещества:

- \(n_{\text{CaCl₂}} = \frac{44,4 \, \text{г}}{M_{\text{CaCl₂}}}\). - \(n_{\text{Pb(NO₃)₂}} = \frac{44,4 \, \text{г}}{M_{\text{Pb(NO₃)₂}}}\).

3. Поскольку в уравнении реакции коэффициент перед хлоридом кальция равен 1, а перед нитратом свинца - также 1, то они реагируют в мольном соотношении 1:1. Это значит, что все моли хлорида кальция будут потрачены на образование молей хлорида свинца.

4. Рассчитаем массу хлорида свинца:

- \(m_{\text{PbCl₂}} = n_{\text{CaCl₂}} \times M_{\text{PbCl₂}}\).

Теперь проведем расчеты:

\[ n_{\text{CaCl₂}} = \frac{44,4 \, \text{г}}{110,98 \, \text{г/моль}} \approx 0,399 \, \text{моль}. \]

\[ n_{\text{Pb(NO₃)₂}} = \frac{44,4 \, \text{г}}{331,2 \, \text{г/моль}} \approx 0,134 \, \text{моль}. \]

Так как коэффициент перед хлоридом свинца равен 1, масса хлорида свинца равна массе свинца в молекуле, т.е., \( M_{\text{PbCl₂}} = 207,2 \, \text{г/моль} \).

\[ m_{\text{PbCl₂}} = n_{\text{CaCl₂}} \times M_{\text{PbCl₂}} = 0,399 \, \text{моль} \times 207,2 \, \text{г/моль} \approx 82,65 \, \text{г}. \]

Итак, масса осадка хлорида свинца, образовавшегося при взаимодействии 44,4 г хлорида кальция с избытком нитрата свинца, составляет примерно 82,65 г.