Question

4. Осуществите превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl → CaCO3. Укажите типы химических реакций. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. СРОЧНО ​

Answer 1

Ответ:

Надеюсь помогла.........

Answer 2

Давайте разберемся с каждой из перечисленных химических реакций и определим типы реакций, а также рассмотрим балансировку уравнений и участие окислителя и восстановителя.

1. Ca → CaO: - Тип реакции: окислительная реакция. - Уравнение: \(Ca + O_2 → CaO\).

Расставим коэффициенты методом электронного баланса: \[2Ca + O_2 → 2CaO\]

Определим окислитель и восстановитель: - \(Ca\) окисляется, поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до \(+2\). - \(O_2\) восстанавливается, поскольку его степень окисления уменьшается с 0 до \(-2\).

2. CaO → Ca(OH)₂: - Тип реакции: щелочная гидратация (гидролиз). - Уравнение: \(CaO + H₂O → Ca(OH)₂\).

Балансировка: \[CaO + H₂O → Ca(OH)₂\]

3. Ca(OH)₂ → CaCl₂: - Тип реакции: обменная (двойная замена). - Уравнение: \(Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O\).

Балансировка: \[Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O\]

4. CaCl₂ → CaCO₃: - Тип реакции: осаждение. - Уравнение: \(CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl\).

Балансировка: \[CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl\]

Таким образом, вышеуказанные реакции представляют четыре различных типа химических реакций: окислительную реакцию, гидролиз, обменную реакцию и осаждение. В каждой из реакций были расставлены коэффициенты для балансировки уравнений.